亚洲最大av一区二区,美国黄片在线一级视频

裝液和趕氣泡.向滴定管中注人水至“0 刻度以上2cm-3 cm處.將滴定管垂直夾持在滴定管夾上.如果滴定管尖嘴部分有氣泡.應(yīng)快速放液.以趕走氣泡.調(diào)整液面到曠刻度或 0 刻度以下. [注意] ①在滴定管夾上.滴定管要垂直. ②如果滴定管尖嘴部分有氣泡.一定要趕走它.使滴定管尖嘴內(nèi)充滿液體. ③由于滴定管的“0 刻度線以上沒有其他刻度線.所以當(dāng)?shù)味ü芗庾靸?nèi)的氣泡趕走以后.要把管內(nèi)液面調(diào)到 0 刻度或“0 刻度以下.但又不能離“0 刻度太遠(yuǎn). 【查看更多】

滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。

請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項字母)

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

②該學(xué)生的實驗操作如下：

A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管。

D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________ 。

b. 在G操作中如何確定終點？ __________________________ ____ 。

c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？ _________________________ ____ 。

（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－¹的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)[來	標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在 (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10^－¹⁰	5.35×10^－¹³	1.21×10^－¹⁶	1.12×10^－¹²	1.0×10^－¹²

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

查看答案和解析>>

測定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸錳及氫氧化鈉和碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀．氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：

2MnSO₄＋4NaOH2Mn(OH)₂↓＋2Na₂SO₄�、�

2Mn(OH)₂＋O₂2H₂MnO₃　　　　　　　�、�

H₂MnO₃十Mn(OH)₂MnMnO₃↓＋2H₂O　　③

加入硫酸溶液，使沉淀(MnMnO₃)與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，

2KI＋H₂SO₄2HI＋K₂SO₄　　　　　　　�、�

MnMnO₃＋2H₂SO₄＋2HI2MnSO₄＋I₂＋3H₂O　⑤

用已知濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗的Na₂S₂O₃的體積可以測定水中溶氧量(mg/L)

I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆

測定中，用移液管取50.00 mL水樣，迅速加入預(yù)先配置好的MnSO₄和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震蕩使反應(yīng)完全．打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，期間發(fā)生①－⑤反應(yīng)生成單質(zhì)碘．用0.10 mol/L　Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了2.68 mL　Na₂S₂O₃溶液．

已知：H₂S₂O₃為弱酸

回答下列問題：

(1)

盛放Na₂S₂O₃溶液的滴定管種類為________．

(2)

該滴定的指示劑為________，滴定時，溶液由________色到________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點

(3)

下列操作和該滴定有關(guān)并會導(dǎo)致測定水中溶氧偏高的是
A．	滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束尖嘴有氣泡
B．	錐形瓶用待裝液潤洗
C．	滴定管讀數(shù)開始平視，滴定結(jié)束時立即平視讀數(shù)
D．	酸式滴定管沒有用待裝液潤洗

(4)

水中溶氧量為________mg/L水．

查看答案和解析>>

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用

堿式滴定管

量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、

用待裝液潤洗

、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點，則應(yīng)用

pH計

測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時應(yīng)注意

每滴一滴測一次

．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是

甲基橙或酚酞

，滴定終點的現(xiàn)象是

溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色）

．（如有幾種，可任填一種）

指示劑	變色范圍（pH）	各范圍內(nèi)顏色
指示劑	變色范圍（pH）	前	中間	后
甲基橙	3.1～4.4	紅	橙色	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	紫色	藍(lán)
酚酞	8.2～10.0	無	粉紅	紅

（6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為

96%

．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

查看答案和解析>>

（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是

BD

．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^-+CO₃^2-D．H₂C₂O₄+CO₃^2-+=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO₄粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：

吸收CO₂氣體

，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：

F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁

．
②寫出H₂C₂O₄分解的化學(xué)方程式：

H₂C₂O₄

△

.

CO₂↑+CO↑+H₂O↑

H₂C₂O₄

△

.

CO₂↑+CO↑+H₂O↑

．
（3）探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1moL/L H₂C₂O₄溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO₄固體，搖勻．填寫下表：

反應(yīng)現(xiàn)象	兩支試管中紫色KMnO₄溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快兩支試管中紫色KMnO₄溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實驗結(jié)論	MnSO₄（Mn²⁺）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 MnSO₄（Mn²⁺）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式	2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（4）用酸性KmnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的純度
實驗步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na₂C₂O₄固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在

酸式

滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：

滴入最后一滴KMnO₄，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）

．
③Na₂C₂O₄的純度是：

33.5%

．

查看答案和解析>>

海水晶是通過對海水進行蒸發(fā)生產(chǎn)出來的一種鹽化工產(chǎn)品，是濃縮的海水，海水晶經(jīng)過加水可復(fù)原成海水，用于在淡水區(qū)進行海產(chǎn)品養(yǎng)殖．相對于粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長．
（1）實驗室中用粗鹽制成精鹽過程中通常經(jīng)過以下途徑：
①粗鹽加水溶解 ②向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 ③加入

過量氯化鋇溶液

④加入

過量碳酸鈉溶液

⑤

過濾

⑥加入鹽酸調(diào)節(jié)PH近似為7 ⑦

蒸發(fā)結(jié)晶

（2）第⑥步中加入鹽酸過多，對精制實驗有什么危害

蒸發(fā)時因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境

．
（3）海水晶比粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長的原因可能是

海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素

．
（4）某鹽湖的水中含有較高濃度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯氣，溶液先變藍(lán)色后褪成無色，后又變成橙色，加入CCl₄后，下層紅棕色，經(jīng)檢驗上層無色溶液中含有IO₃^-，回答下列問題：
①藍(lán)色褪成無色的化學(xué)方程式

I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

；
②Br^-、I^-、I₂ 三種粒子的還原性由強到弱順序是

I^-＞I₂＞Br^-

；
③將下層紅棕色CCl₄分離的玻璃儀器是

分液漏斗、燒杯

；
④將溴僅以Br^-的形式從CCl₄層全部轉(zhuǎn)移到水層可用試劑是

BD

A Na₂CO₃ B Na₂SO₃ C KMnO₄（H₂SO₄） D Na₂S E 苯酚溶液．

查看答案和解析>>

欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)