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識(shí)別.如圖1-31Ⅱ所示.錐形瓶底大而門小.盛溶液后.重心靠下. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

不同物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。工業(yè)上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請(qǐng)你回答以下問題：

1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是   

(A)40℃時(shí),將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時(shí),可析 出氯化鈉晶體
　(B)20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%
　(C)60℃時(shí),200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30℃時(shí),可析出30克硫酸銅晶體
  (D)30℃時(shí),將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中, 蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉

2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是                                   。

3．請(qǐng)?zhí)顚懣瞻住?/p>

步驟

操作

具體操作步驟

現(xiàn)象解釋結(jié)論等

 

①

 

溶解

取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。

NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì)     、       、     、     。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點(diǎn)                            

②

蒸發(fā)

繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。

有            晶體析出。

③

 

當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時(shí)，迅速趁熱過濾

濾液中的最主要成分為         。

④

冷卻

將濾液冷卻至室溫。

有       晶體析出。尚有少量的   析出。

⑤

 

按有關(guān)要求進(jìn)行操作

得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

 

⑥

 

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

 

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）

⑦

 

檢驗(yàn)

分別�、荨ⅱ薜玫降漠a(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是                           

                                    

 （1）檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是                                          。結(jié)合⑤、⑥步實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計(jì)算初產(chǎn)品的純度為         。（不考慮損失）

（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是          


（3）步驟③過濾裝置如圖1―8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是                                  

這種裝置工作的主要原理是                                         

 （4）玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實(shí)驗(yàn)步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號(hào)）.

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下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
方法1 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2 用活性炭吸附法處理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再進(jìn)行電解得到S單質(zhì)
（1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
 
（填字母）．
a．增大氨水濃度    b．升高反應(yīng)溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
（2）方法2中，當(dāng)含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
為研究此反應(yīng)，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化如下表：
t（min）
濃度（mol?L-1）		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO3）=
 
；該條件下，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 
．
②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D1中分別繪出條件B、條件C時(shí)，SO2濃度隨時(shí)間變化的兩條曲線．
（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應(yīng)為：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①該電解池陽極的電極反應(yīng)式為
 
，硫單質(zhì)將在
 
得到（填“陰極”或“陽極”）．
②若電解效率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，當(dāng)電解吸收了池外電路通過2.00×10-2mol的電子時(shí)，收集到硫單質(zhì)0.144g，則電解效率為
 
．
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不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E），如圖1-5所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題。

圖1-5

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是_______________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是___________（填寫編號(hào)）。

①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）

③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

（3）估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：____________＜E＜____________。

（4）10號(hào)元素E值較大的原因是____________________________________。

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用如圖1-3所示裝置可進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。

圖1-3

圖1-4

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）處應(yīng)連接合適的裝置，從圖1-4的A、B、C、D、E中選擇合適的裝置，將其序號(hào)填入以下空格內(nèi)。（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）所處連接的裝置分別為____________________，____________________，____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器起作用的原理是____________________。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)，在加熱與滴加濃硫酸過程中，應(yīng)采用的操作是____________________。

（4）用在火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________________（填“提高”“不變”或“降低”）。

（5）用a mol粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得裝置（Ⅲ）增重b g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

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如圖1-2所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21 mL NO2時(shí)，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中O2為多少毫升？

                      

                                

                                            圖1-2

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