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在用容量瓶配制溶液時.如果加水超過了刻度線.倒出一些溶液.再重新加水到刻度線.這種做法對嗎?如果不對.會引起什么誤差? 點撥 不對.會使所配制的溶液濃度值偏低. 例如:用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液.下列情況能使NaOH溶液濃度偏高的是 ( ) A.所用的NaOH固體中混有Na2O B.用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體時.所用的小燒杯內(nèi)壁 C.NaOH固體在燒杯中溶解后.立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi) D.最后確定NaOH溶液的體積時.用仰視法讀數(shù) A項中Na2O與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng):Na2O+H2O＝2NaOH.使NaOH的物質(zhì)的量偏大,B項中導(dǎo)致小燒杯內(nèi)壁不太干燥的水的質(zhì)量.已合在燒杯質(zhì)量的測得值中.對NaOH物質(zhì)的量無影響,C項中容量瓶內(nèi)NaOH溶液溫度偏高.實際體積偏小,D項中NaOH溶液體積偏大. 答案:AC 同類變式 配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時.下列實驗操作中對實驗結(jié)果無影響的是 ( ) A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.有少量KOH溶液殘留在燒杯中 C.定容后振蕩容量瓶.出現(xiàn)液面低于刻度線.然后又加水至刻度線 D.用托盤天平稱量時“左碼右物 A項中溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中.還要繼續(xù)加蒸餾水.故原容量瓶中有少量蒸餾水不影響濃度,B項中少量KOH溶液殘留在燒杯中.減少了溶質(zhì)的量.使?jié)舛绕?C項中定容振蕩后出現(xiàn)液面低于刻度線.繼續(xù)加水.使實際配制的溶液體積超過刻度線所示體積.濃度降低,D項中用托盤天平稱量應(yīng)是“左物右碼 .天平是一個等臂杠桿.游碼就是加在右邊的砝碼上.若是“左碼右物 .這就等于游碼加在物體上.增加了物體的質(zhì)量.在計算物體質(zhì)量時應(yīng)從讀數(shù)中減去0.6 g× 2＝1.2 g.即實際稱取KOH的質(zhì)量為5.6 g-1.2 g＝4.4 g<5.6 g.使所配溶液濃度偏低. 答案:A 又如:用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.該容量瓶必須是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水 C.用欲制的溶液潤洗過的 D.以上三項都要求 配制溶液時.要加水.故容量瓶不必干燥,瓶塞若漏水.配制的溶液流出.一是損失.是使所配溶液濃度不準,容量瓶不能用欲制的溶液潤洗.否則配制的溶液濃度會偏高. 答案:B [說明]由容量瓶配制的溶液濃度很精確.要求操作規(guī)范.否則容易因濃度不準而作廢. 再如:圖3-17中.(1)圖工表示10 mL量筒中液面的位置.A與B.B與C刻度間均相差1 mL.如果刻度A為4.量筒中液體的體積是 mL. (2)圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置.如果液面處的讀數(shù)為a.則滴定管中液體的體積 . A.是a mL B.是mL C.一定大于a mL D.一定大于mL 本題考查了量筒和滴定管的結(jié)構(gòu)和讀數(shù)方法.量筒的刻度從下往上刻度數(shù)逐漸增大.即0刻度在下面.10mL刻度在上面.滴定管的刻度與量筒恰好相反.從上往下刻度數(shù)逐漸增大.即0刻度在上面.50 mL刻度在下面.現(xiàn)在滴定管液面讀數(shù)為a.若原裝有50mL液體.液面在刻度0.現(xiàn)在液面降至a.表示用了a mL液體.在滴定管內(nèi)裝有的液體體積應(yīng)是50mL-a mL＝mL.由于滴定管的50mL刻度下還有溶液.即滴定管的容積大于50 ml.故現(xiàn)在滴定管內(nèi)剩余液體的體積大于 mL. 答案:D [說明] 本題有兩處易出現(xiàn)差錯:一是量筒的每一個小刻度代表0.2 mL.不是 0.1 mL,二是50mL滴定管是指它的最大量程是50mL.而其容積大于50 mL.若把容積和量程看成相等.則會錯選B項. 還如:現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液.其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L.Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L.若要配制H2SO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol/L和0.2mol/L的溶液.應(yīng)先加入55.8%的H2SO4溶液(密度為1.35 g/cm3)多少毫升?然后再加蒸餾水至多少毫升? H2SO4的濃度由1 mol/L變到2 mol/L.濃度增加了一倍.Na2SO4的濃度由0.5 mol/L變到0.2 mol/L.濃度減小了.不難理解是向混合溶液中加了 H2SO4所致.且變化前后的兩種溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量是不變的. 解:先根據(jù)稀釋定律求稀釋后溶液的體積V(稀): 對于Na2SO4來說.200 mL×0.5 mol/L＝V(稀)×0.2 mol/L. 解得 V(稀)＝500 mL. 再求應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液的體積V(H2SO4): . 解得 V(H2SO4)＝104 mL. 故需先加入55.8%的硫酸溶液104 mL.再加蒸餾水至500 mL.即可形成 c(H2SO4)＝2 mol/L.c(Na2SO4)＝0.2 mol/L的溶液. 答:略. [說明]本題解題的關(guān)鍵是先求出所配溶液的體積.然后以此為依據(jù).求加入硫酸液的體積. 實驗研究 實驗四 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 實驗?zāi)康?1.練習配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在用容量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？這樣做會引起什么誤差？

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（8分）配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，其結(jié)果    ___________ 。
（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結(jié)果    。
（3）觀察刻度線時仰視，其結(jié)果   ___________  。
（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結(jié)果     _____________ 。

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（8分）配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，其結(jié)果    ___________ 。
（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結(jié)果    。
（3）觀察刻度線時仰視，其結(jié)果   ___________  。
（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結(jié)果     _____________ 。

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（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
偏低
偏低
．
（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水．
無影響
無影響
．
（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．
偏低
偏低
．
（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度．
（1）配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
．
（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
某學(xué)生進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 鹽酸體積（ mL ） 標準NaOH溶液的體積（mL）
1 20.00 18.20
2 17.10
3 16.90
滴定中誤差較大的是第
1
1
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
ABFG
ABFG
．
A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學(xué)所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.425mol/l
0.425mol/l
（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

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（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“無影響”）：

（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。              。

（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。              。

（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。          。

（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。

  （1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為                      。

（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中， 加入酚酞作指示劑， 用NaOH溶液滴定到終點。

       某學(xué)生進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

鹽酸體積（ mL ）

標準NaOH溶液的體積（mL）

1

20．00

18.20

2

17.10

3

16.90

       滴定中誤差較大的是第_____次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______________。

       A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗

       B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

       C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

       D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干

       E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

       F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

     G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色

（3）該同學(xué)所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。

 

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