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實驗收尾 貯存溶液之后.要及時將實驗用過的儀器和藥品等進行妥善整理.做好實驗收尾工作.其中對容量瓶要洗凈晾干.并在瓶口與瓶塞處墊張紙條.以免瓶塞與瓶口黏連. [注意] 實驗中產生的廢棄物要放到指定的容器中.切忌隨地亂扔.養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習慣. 小結 配制一定物質的量濃度溶液的過程 ①“二十字 小結法: 計算.稱量.溶解.移液.洗滌..裝瓶.收尾. ① 圖示小結法: 例如:實驗室用98%硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0.5 mol/L的稀硫酸250 mL.依照操作的先后順序將其正確的序號填寫在括號內.并在橫線上填寫數(shù)字.儀器的名稱.操作方法和圖3-24所示序號. ( )用①mL的 ② 準確量取98%硫酸③mL.再小心注入盛有適量蒸餾水的④mL的 ⑤中并不斷攪拌.然后冷卻靜置.如圖⑥所示. ( )用約30 mL蒸餾水分3次洗滌⑦和⑧.將每次的洗滌液都倒入⑨ 里.如圖⑩ 所示. ( )將已溶解的稀硫酸小心地倒入里.如圖(13)所示. 是否發(fā)生滴漏.如圖(16)所示. ( )將蒸餾水直接加入(17)中.直至液面接近環(huán)形刻度線1 cm-2cm處.如圖(18)所示. ( )蓋緊瓶塞.反復顛倒振蕩.搖勻溶液.如圖(19)所示. 里逐滴滴人蒸餾水.直至液面的(22)與環(huán)形刻度線相切.如圖(23)所示. ( )靜置片刻.再移入試劑瓶里.貼上標簽.如圖(24)所示. 答案:(2)①10,②量筒,③6.8,④100,⑤燒杯,⑥C (4)⑦燒杯,⑧玻璃棒,⑨容量瓶,⑩B 容量瓶,(13)E 容量瓶,(16)A E D 容量瓶,F G 又如:某同學配制0.1 mol/L NaOH溶液250 mL.在下列操作中.請指出其中八處錯誤. ①將托盤天平調好零點使天平平衡.在左.右兩盤上各放一張質量相同的白紙.把游碼調到1.00g的位置.再用手指輕彈盛有粉末狀NaOH的角匙.將藥品緩慢撒在左盤的紙片上.直至天平處于平衡狀態(tài), ②將稱量好的NaOH放入100mL的燒杯中.加入約10mL蒸餾水.充分攪拌使之完全溶解.然后用玻璃棒引流.將溶液移到250 mL的容量瓶里.加入蒸餾水直到距環(huán)形刻度線2 cm-3 cm處.再用膠頭滴管滴入水直到刻度線, ③寫出“配制溶液的名稱.濃度和日期 的標簽.貼在備用的試劑瓶上. 答案:(1)配制前.未檢查250 mL容量瓶是否漏液. (2)NaOH易潮解并具有腐蝕性.應放在干燥的燒杯中稱量. (3)托盤天平不能準確稱量“1.00g . (4)用過的天平的游碼.未歸原位. (5)NaOH溶于水放熱.應靜置冷卻后.再將溶液移到容量瓶中. (6)溶液移入容量瓶后.燒杯和玻璃棒沒有洗滌.殘余堿液未全部移入容量瓶里. (7)定容后溶液沒有充分搖勻. (8)NaOH對容量瓶有一定腐蝕作用.溶液定容后應及時轉移到試劑瓶中. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將3.2g銅與過量濃硫酸共熱反應，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍色B、生成的氣體體積為1.12LC、參加反應的硫酸與被還原的硫酸物質的量之比為2：1D、該實驗中可用Na2CO3溶液處理尾氣

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實驗室要配制1.84mol?L-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
50
50
 mL．
（2）配制時，必須使用的儀器有
①②⑤⑦
①②⑤⑦
  （填代號）
①燒杯�、�50mL量筒　�、�100mL量筒   ④1000mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦玻璃棒   
還缺少的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌
攪拌
、
引流
引流
．
（4）下列操作的順序是（用字母表示）
BEAGCGDF
BEAGCGDF
．
A．冷卻   B．量取   C．洗滌兩次   D．定容   E．稀釋   F．搖勻   G．轉移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCD
BCD
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質               D．作為反應容器
（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
偏高
偏高
；
②轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
偏低
偏低
；
③定容時，俯視讀數(shù)
偏高
偏高
；
④定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液
偏低
偏低
．

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海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
過濾
過濾
．②
萃取、分液
萃取、分液
．
（2）提取碘的過程中．可供選擇的有機試劑是
B
B
．
A．甲苯、酒精　 B．四氯化碳、苯　C．汽油、乙酸　　 D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液．實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品．尚缺少的玻璃儀器是
分液漏斗、錐形瓶
分液漏斗、錐形瓶
．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液．還需要經過蒸餾．觀察右圖實驗裝置指出其錯誤之處．
缺石棉網；溫度計插到了液體中；
缺石棉網；溫度計插到了液體中；
；
冷凝管進出水的方向顛倒；
冷凝管進出水的方向顛倒；
；（任意說兩點即可）
（5）已知常壓下碘的升華溫度137.2℃，四氯化碳沸點77℃．進行上述蒸餾操作時．使用水浴的原因是
受熱比較均勻，溫度容易控制
受熱比較均勻，溫度容易控制
．最后晶態(tài)碘在
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
里聚集．

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實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
 
實驗次數(shù)		 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
；實驗時用該儀器攪拌溶液的方法是
上下攪動
上下攪動
，由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？
應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿
應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿
．
（2）反應需要多次測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是
用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計
用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計
．
（3）已知Q=cm△t，經數(shù)據(jù)處理，則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol

（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算）．
（4）鹽酸與氫氧化鈉的中和熱的文獻值為-57.3kJ/mol，你認為（3）中測得的實驗值偏差可能的原因是
①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好�、谒釅A溶液混合不迅速
①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好�、谒釅A溶液混合不迅速
（至少說出兩點）
（5）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關系為：△H1
＞
＞
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
NH3?H2O電離吸熱
NH3?H2O電離吸熱
．

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精英家教網某無色格液中只含有NH4+、K+ Al3+ Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，（1）取100mL該溶液，滴加足量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，過濾得到0.03mol白色沉淀
（2）另取10mL該洛液于試管中，逐滴加人NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體（必要時可加熱）．最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質的量與所加NaOH溶液體積的變化關系如圖所示（　�。�
A、溶液中一定不含有Cu2+、Mg2+、CO32-可能含有K+B、NH4+、Al3+、SO42-三種離子的物質的量之比為2：1：3C、實驗中所用的NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/LD、只能通過焰色反應實驗來確認該溶液中是否存在K+

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