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2 g AO2-3中.核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè).則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) A.12 B.32 C.60 D.80 答案:B[提示:因?yàn)槊總�(gè)AO2-3中.核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè).所以有AO2-3電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多(M為AO2-3的摩爾質(zhì)量) M 2mol 2g 得M= 故A的相對(duì)原子質(zhì)量為80-3×16＝32] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E五種元素屬于周期表中前四周期元素，其核電荷數(shù)依次增大．A原子 的2p軌道半充滿；B單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色固體；C元素是地殼中含量最 高的金屬元素；D單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；E原子核外最外層 電子數(shù)與B相同，內(nèi)層均充滿．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）
 
；E基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）A、D的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性較大的為（用化學(xué)式表示，下同）
 
；B的氯化物熔點(diǎn)比D的氯化物熔點(diǎn)
 
（填高或低），理由是
 
．
（3）C的氧化物與B的最髙氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）火箭中常用A2H4作燃料，AO2作助燃劑，已知0.25molA2H4 （g）在AO2中燃燒生成 一種無(wú)污染的氣體液態(tài)水，放出70.95kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

A
A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3
B
B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C
C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
D
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E
E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>　　　　　　　，其中A的最高價(jià)氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡(jiǎn)單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學(xué)式）。B的最簡(jiǎn)單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時(shí)可反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質(zhì)和過(guò)氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出正極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知： 
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
A
A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3
B
B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
C
C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
D
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E
E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>　　　　　　　，其中A的最高價(jià)氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡(jiǎn)單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學(xué)式）。B的最簡(jiǎn)單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時(shí)可反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質(zhì)和過(guò)氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出正極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知： 
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見(jiàn)元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-OA=OF-OF=O
鍵能（KJ/mol）360803464640
在A和O之間通過(guò)雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是______（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是______（填序號(hào)）；在②的分子中有______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見(jiàn)元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過(guò)雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是______（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“

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”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
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”表示氫原子，小黑點(diǎn)“

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”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

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則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是______（填序號(hào)）；在②的分子中有______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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