在標準狀況下，560體積氨氣溶于1體積的水中，測得氨水的密度為0.9g·cm^-3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   1.58mol·L^-1
2. B.
   31.6mol·L^-1
3. C.
   15.8mol·L^-1
4. D.
   18mol·L^-1

在標準狀況下，560體積氨氣溶于1體積的水中，測得氨水的密度為0.9g·cm^－3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                     。
（2）稱取碳素鋼6．0 g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認為X中除Fe^3＋之外還可能含有Fe^2＋。若要確認其中的Fe^2＋，應(yīng)選用     (選填序號)。
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4．66 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為       。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0．0893 g·L^－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

（3）裝置B中試劑的作用是                       。
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的             (用化學(xué)方程式表示)。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于   (填序號)。
A．A之前               B．A—B間
C．B—C間               D．C—D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                   。