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（Ⅰ）常溫下將體積為v₁、濃度為c₁的一元酸HA與體積為v₂、濃度為c₂的一元堿MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c₁c₂
（Ⅱ）現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是（選填序號，下同），水的電離程度相同的是；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后（不考慮極度稀釋），溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液可能呈．
A．酸性   B．堿性  C．中性．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一  配制醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和．
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度．（填增大、減小或不變）
實驗三  探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案．

（2012?崇明縣二模）XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性．
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
XeO₃+Mn²⁺+H₂O→MnO

2- 4

+Xe↑+H⁺
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②．
（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是．
（4）將適量的XeO₃投入30mL 0.1mol?L^-1Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．此時轉(zhuǎn)移電子mol．
將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=．