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化學(xué)式和式量 用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式.如O2.H2O.CO2.MgO.NaCl分別表示了氧氣.水.二氧化碳.氧化鎂.氯化鈉的組成.有的化學(xué)式僅能表示有關(guān)物質(zhì)的組成.如NaCl,也有的化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成.同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成.這種化學(xué)式也叫做分子式.如H2O既是水的化學(xué)式.也是水的分子式. 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是式量.若化學(xué)式同時(shí)又是分子式.則式量也叫做相對(duì)分子質(zhì)量. 知識(shí)詳解 知識(shí)點(diǎn)1 摩爾 Ⅰ物質(zhì)的量 我們都知道.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子.原子.離子以及質(zhì)子.中子.電子等.這些單個(gè)粒子既不能用肉眼看到.又難于稱(chēng)量,可是由這些粒子構(gòu)成的宏觀(guān)物質(zhì)既看得見(jiàn).又可稱(chēng)量.那么在微觀(guān)的粒子數(shù)量與可稱(chēng)量的宏觀(guān)物質(zhì)之間存在著哪些必然的聯(lián)系呢? 原子是化學(xué)變化中的最小粒子.在化學(xué)反應(yīng)中其數(shù)量和質(zhì)量是不變的.因此.在化學(xué)反應(yīng)中原子.離子.分子等粒子之間是按著一定簡(jiǎn)單整數(shù)比相互反應(yīng)的.例如.豆粒般大小的金屬鈉中含有多少個(gè)鈉原子(Na)?它們?cè)诳諝庵腥紵缮啥嗌賯�(gè)過(guò)氧化鈉(Na2O2)?為了探索微觀(guān)粒子數(shù)量與宏觀(guān)物質(zhì)的可稱(chēng)量性之間的內(nèi)在聯(lián)系.科學(xué)上采用“物質(zhì)的量 這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子.分子或離子等微觀(guān)粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái). [說(shuō)明] 在定量表示物質(zhì)的某些物理性質(zhì)時(shí).往往要使用物理量.如質(zhì)量.長(zhǎng)度.時(shí)間等.都是常用的基本物理量.與質(zhì)量.長(zhǎng)度.時(shí)間等一樣.“物質(zhì)的量 也是一種基本物理量. ① 物質(zhì)的量是有關(guān)的國(guó)際科學(xué)專(zhuān)門(mén)機(jī)構(gòu).為了適應(yīng)研究和學(xué)習(xí)的需要.而規(guī)定的基本物理量.它是現(xiàn)今國(guó)際上通用的七個(gè)基本物理量之一.這七個(gè)基本物理量的名稱(chēng)和代號(hào)見(jiàn)下表. 名稱(chēng) 長(zhǎng)度 質(zhì)量 時(shí)間 電流 熱力學(xué)溫度 發(fā)光強(qiáng)度 物質(zhì)的量 代號(hào) L或L M t I T I n ②從物質(zhì)的量設(shè)立的目的來(lái)看.物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體.這個(gè)集體的組成者是粒子.這種集體有大有小.也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少,因此.物質(zhì)的量是專(zhuān)門(mén)用于計(jì)量粒子數(shù)目的物理量. ③“物質(zhì)的量 四個(gè)字如同電流強(qiáng)度.發(fā)光強(qiáng)度.熱力學(xué)溫度等名稱(chēng)一樣.是一個(gè)固定的詞組.由固定的字?jǐn)?shù)組成.在讀.寫(xiě).用時(shí).不能隨意地簡(jiǎn)化或增添任何字.更不能按字面意義把物質(zhì)的量當(dāng)做表示物質(zhì)數(shù)量或質(zhì)量多少的量. ④任何一個(gè)物理量都有相應(yīng)的單位.如質(zhì)量的單位有千克.長(zhǎng)度的單位有米.時(shí)間的單位有秒等.同理.物質(zhì)的量也是有單位的. Ⅱ摩爾 1971年.在由41個(gè)國(guó)家參加的第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上決定用 摩爾 作為計(jì)量原子.分子或離子等微觀(guān)粒子的“物質(zhì)的量 的單位.摩爾又簡(jiǎn)稱(chēng)摩.符號(hào)為mol. [說(shuō)明] ①質(zhì)量和千克是兩個(gè)既有密切聯(lián)系又有不同內(nèi)涵的概念.質(zhì)量屬于物理量.千克是質(zhì)量的單位.同理.物質(zhì)的量和摩爾也是兩個(gè)既有密切聯(lián)系又有不同內(nèi)涵的概念.物質(zhì)的量屬于物理量.摩爾是物質(zhì)的量的單位.七種基本物理量都有相應(yīng)的單位.具體內(nèi)容見(jiàn)下表. 物理量 單位名稱(chēng) 單位符號(hào) 長(zhǎng)度 米 M 質(zhì)量 千克 Kg 時(shí)間 秒 S 電流 安(培) A 熱力學(xué)溫度 開(kāi) K 物質(zhì)的量 摩(爾) Mol 發(fā)光強(qiáng)度 坎 Cd ②“微觀(guān)粒子 是指構(gòu)成物質(zhì)的基本單位.這一基本單位可以是分子.原子.離子.質(zhì)子.中子和電子等微粒.也可以是它們的特定組合.即凡是可以使用化學(xué)式表示的微觀(guān)粒子或它們的特定組合.都可以使用摩(爾)來(lái)量度.如NaCl.NH4NO3等.而不是指米粒.西瓜.蘋(píng)果.汽車(chē).人等宏觀(guān)物體. ③物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀(guān)粒子.使用摩爾作單位表示物質(zhì)的量時(shí).應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi).嚴(yán)禁指代不明確.如:可以表示1 mol H2.1 mol H. 1 mol H+.但不可以表示1 mol氫.1 mol氧等,還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系.如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3+.3 mol SO2-4,1 mol Na+中含11 mol質(zhì)子. 10 mol電子等. ① 每一個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn).如質(zhì)量的單位--千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器.即國(guó)際千克原器的質(zhì)量就是1千克.“摩爾 的標(biāo)準(zhǔn)是:如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同.該粒子的物質(zhì)的量就是1 mol.元素相對(duì)原子質(zhì)量的定義.是以12C原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12作為規(guī)定標(biāo)準(zhǔn).由于兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的統(tǒng)一性.就將絕對(duì)質(zhì)量和相對(duì)質(zhì)量統(tǒng)一起來(lái).從而將可稱(chēng)量的宏觀(guān)物質(zhì)同微觀(guān)粒子的數(shù)目聯(lián)系起來(lái). 質(zhì)量度 物理的量 粒子數(shù) 由摩爾的標(biāo)準(zhǔn)可知.1 mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)都相等. ⑤碳元素的原子有多種.12C原子是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子. ⑥在理論上.0.012 kg12C中所含有的碳原子數(shù)是一個(gè)客觀(guān)存在且十分精確的數(shù).在實(shí)際應(yīng)用中這個(gè)數(shù)字需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出.科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明.在0.012 kg 12C中所含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023.因此.摩爾這個(gè)物質(zhì)的量的單位與其所含有的粒子數(shù)目之間的關(guān)系.�？杀磉_(dá)為: 1 mol O中約含有6.02×1023個(gè)O, 1 mol H2O中約含有6.02×1023個(gè)H2O, 1 molNa+中約含有6.02×1023個(gè)Na+, 1 mol SO2-4中約含有6.02×1023個(gè)SO2-4, 1 mol NaOH中約含有6.02×1023個(gè)NaOH, 1 mol e-中約含有6.02×1023個(gè)e-, 即:1 mol任何粒子的粒子數(shù)目都約為6.02×1023. Ⅲ阿伏加德羅常數(shù) 定義:1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù). [說(shuō)明] ①在“粒子的粒子數(shù) 中“粒子 二字連續(xù)出現(xiàn)了兩次.它們所指的是同種微粒.如:1 mol O2中的O2數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù).1 mol SO2-4 中的SO2-4數(shù)也叫做阿伏加德羅常數(shù)等,但1 molO2中的O數(shù)就不能叫做阿伏加德羅常數(shù).1 mol O中的e-數(shù)也不能叫做阿伏加德羅常數(shù)等. ②符號(hào):NA. ③數(shù)值:在理論上.阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)客觀(guān).準(zhǔn)確的數(shù),但在實(shí)際上.由于受客觀(guān)條件的限制.阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值不能準(zhǔn)確測(cè)出.現(xiàn)測(cè)定NA=6.022943×1023 mol-1.誤差為1×10-6.在實(shí)際化學(xué)計(jì)算中常采用它的近似值6.02×1023 mol-1.所以NA與6.02×1023mol-1的關(guān)系如同π與3.14的關(guān)系一樣. ④單位:mol-1. ⑤物質(zhì)的量(n).阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)三者之間的關(guān)系: a.n.N與NA三者之間的函數(shù)關(guān)系式:n=.常用于n與N之間的換算.換算的橋梁是NA. b.N的單位是個(gè).有時(shí)也不用單位.n的單位是mol.NA的單位是mol-1. c.由于微粒的種類(lèi)多.組成復(fù)雜.所以在進(jìn)行有關(guān)n和N之間轉(zhuǎn)換的計(jì)算時(shí).要注意微粒中還有微粒.弄清與計(jì)算相關(guān)的是哪種微粒. 例如:0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子數(shù)約為 .原子數(shù)約為 .質(zhì)子數(shù)約為 . 將公式n=N NA變形.得N＝n·NA.再根據(jù)1個(gè)O3分子中含3個(gè)O原子.1個(gè)O3分子中含24個(gè)質(zhì)子.進(jìn)行運(yùn)算.習(xí)題中阿伏加德羅常數(shù)通常取6.02×1023 mol-1. 所以N(O3)＝n(O3)·NA＝0.5 mol×6.02×1023mol-1＝3.01×1023. N(O)＝3N(O3)＝3×3.01×1023＝9.03×1023. N(Z)＝24N(O3)＝24×3.01×1023＝7.224×1024. 答案:3.01×1023,9.03×1023,7.224×1024 又如:下列敘述中.正確的是 ( ) A.物質(zhì)的量及其單位--摩爾.是七個(gè)基本物理量之一 B.1 mol橘子中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)橘子 C. mol任何粒子都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該種粒子 D.1 mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子 A項(xiàng)錯(cuò).未指明是“國(guó)際單位制 中的七個(gè)基本物理量之一,B項(xiàng)錯(cuò).物質(zhì)的量是一個(gè)表示微觀(guān)粒子的物理量.宏觀(guān)物質(zhì)中的個(gè)體.不屬于該物理量的計(jì)算范疇,C項(xiàng)正確.1 mol任何粒子(分子.原子.離子或電子等)都含有6.02×1023個(gè)相對(duì)應(yīng)的粒子,D項(xiàng)錯(cuò).應(yīng)指明該物質(zhì)所含的粒于.如1 mol H2O中所含有的原子個(gè)數(shù)不等于NA. 答案:C 知識(shí)點(diǎn)2 摩爾質(zhì)量 Ⅰ定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量. Ⅱ符號(hào):M. Ⅲ數(shù)學(xué)表達(dá)式:M＝. Ⅳ單位:g/mol(或g·mol-1)和kg/mol(或kg·mol-1). Ⅴ數(shù)值: (1)1mol微粒的質(zhì)量是有規(guī)律的.下面以1mol O的質(zhì)量為例進(jìn)行推導(dǎo). ①一個(gè)O原子與一個(gè)12C原子的質(zhì)量比為 ② 1 molO與1 mol12C中所含有的原子數(shù)都為NA.則有 又知1 mol12C的質(zhì)量為12 g.則1 molO的質(zhì)量為16 g. 同理可推導(dǎo):1 mol H的質(zhì)量為1 g,1 mol Na的質(zhì)量為23 g,mol Fe的質(zhì)量為56 g,1 mol H2的質(zhì)量為2 g,1 molO2的質(zhì)量為32 g,1 mol H2O的質(zhì)量為18g. 對(duì)于離子來(lái)說(shuō).由于電子的質(zhì)量很小.當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí),電子的質(zhì)量可略去不計(jì).因此.1 mol Na+的質(zhì)量為23 g.1 mol Cl-的質(zhì)量為35.5 g.1 mol SO2-4的質(zhì)量為96 g. [說(shuō)明] 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí).在數(shù)值上都與該粒子或物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等. (2)摩爾質(zhì)量的數(shù)值. ①摩爾質(zhì)量的單位取g/mol時(shí).M＝Mrg/moI或M＝Arg/mol. ②摩爾質(zhì)量的單位取kg/mol時(shí).M=Mr×10-3kg/mol或M=Ar×10-3kg/mol. [說(shuō)明] Mr為物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量.Ar為原子的相對(duì)原子質(zhì)量.相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值.所以12C的相對(duì)原子質(zhì)量為12.摩爾的標(biāo)準(zhǔn)正是巧選了12g12C所含的碳原子數(shù).才有了原子摩爾質(zhì)量在以 g/mol作單位時(shí).數(shù)值上等于原子的相對(duì)原予質(zhì)量的巧合出現(xiàn).其他分子.離子也是如此.摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量.相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系分析見(jiàn)下表. 摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量.相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系 粒子 一個(gè)粒子的質(zhì)量 1 mol(6.02×1023個(gè))粒子的質(zhì)量 粒子的摩爾質(zhì)量 H 1.674×10-24g 1.674×10-24g×6.02×1023=1.0g 1.0g/mol O 2.657×10-24g 2.657×10-24g×6.02×1022=16.0g 16.0g/mol H2O 2×1.674×10-24g+2.657×10-23g=2.992×10-23g 2.992×10-23g×6.02×1023g=18.0g 18.0g/mol 例如:下列說(shuō)法中.正確的是 ( ) A.物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù) B.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 C.反應(yīng)前各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量之和 D.一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量等于 物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì).分子數(shù)一定相同.但氣體分子的組成是不同的.有的是單原子分子.如He.Ar等.有的是雙原子分子.如O2.N2等.故A項(xiàng)錯(cuò)誤,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56.其單位是1.通常不寫(xiě).鐵的摩爾質(zhì)量是56 g/mol.二者的單位不一致.故B項(xiàng)錯(cuò)誤,由于反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變.原子個(gè)數(shù)也不變.所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和一定等于生成物的質(zhì)量總和.但不同的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量不同.因此.反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成物的物質(zhì)的量之和.如H2+Cl22HCl.S+O2SO2.前者相等.后者不相等.故C項(xiàng)錯(cuò)誤,由于1mol O的質(zhì)量為16g.1 mol O中約含有6.02×1023個(gè)O.所以個(gè)氧原子的質(zhì)量為g,D項(xiàng)正確. 答案:D 知識(shí)點(diǎn)3 有關(guān)物質(zhì)的量.阿伏加德羅常數(shù).質(zhì)量和微粒數(shù)目的計(jì)算 Ⅰ相關(guān)公式 (1)n=已知任意兩項(xiàng)就可以求得第三項(xiàng). (2)M=已知任意兩項(xiàng)就可以求得第三項(xiàng). (3)mN,通過(guò)n這個(gè)橋梁進(jìn)行m與N之間的換算. Ⅱ三種計(jì)算關(guān)系的解析 計(jì)算關(guān)系式 主要應(yīng)用 注意事項(xiàng) 在n.N和NA中.已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng) ①有單位:mol-1 ②求n或N時(shí):概念性問(wèn)題用 NA,數(shù)字性問(wèn)題用6.02 × 1023 mol-1.有時(shí)還要加“約 字 ①在M.n和m中.已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)②先求M.后求Mr M的單位取g/mol時(shí).m的單位取g,M的單位取kg/mol時(shí). m的單位取kg ① 在m.M.NA和N中.已知任意三項(xiàng)求第四項(xiàng) ②以n恒等列代數(shù)方程解決較復(fù)雜的問(wèn)題 ① 重視n在m和N之間的橋梁作用 ②與N有關(guān)的問(wèn)題莫忽視微粒的組成和種類(lèi) 例如:多少克尿素[(NH2)2CO]中所含的氮原子個(gè)數(shù)與15.8 g NH4Cl中所含的氮原子個(gè)數(shù)相同? 若設(shè)所求的尿素的質(zhì)量為x.根據(jù)公式M＝mn.可求出n[(NH2) CO]和n(NH4Cl).然后根據(jù)(NH2)2CO和NH4Cl中氮的物質(zhì)的量相等列代數(shù)方程.即可求解. 解:設(shè)尿素的質(zhì)量為x. 尿素與氯化銨中所含的氮原子個(gè)數(shù)相同.即2n[(NH2)2CO]＝n(NH4Cl). 解得 x=8.86g. 答:8.86g(NH2)2CO中所含的氮原子個(gè)數(shù)與15.8gNH4Cl中所含的氮原子個(gè)數(shù)相同. 知識(shí)點(diǎn)4 化學(xué)方程式中量的關(guān)系 S + O2 SO2 分子數(shù)之比 1 : 1 : 1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請(qǐng)回答：
（l）C的電子排布圖為
 
．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）D屬于元素周期表中第
 
周期，第
 
族元素，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
 
．
（5）元素D的氧化物DO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為
 
．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)D2+空缺，另有兩個(gè)D2+被兩個(gè)D3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個(gè)數(shù)比為
 
．

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下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出，反應(yīng)條件均省略），其中：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是
第二周期，ⅥA族
第二周期，ⅥA族
，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)椋?!--BA-->
Na＞N＞O
Na＞N＞O
（用元素符號(hào)表示）；T與X形成的化合物T2X2含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是：
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
．
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)生成的產(chǎn)物的水溶液顯
酸性
酸性
性，其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；
（3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；金屬甲與D溶液反應(yīng)生成F的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）為保護(hù)環(huán)境，通過(guò)安裝汽車(chē)尾氣處理裝置，使尾氣中的E和一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)有22.4L的E（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2.408×1024
2.408×1024
NA．

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有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下：

元素

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A

元素主要化合價(jià)為-2，A的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子中含10個(gè)P電子

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

E

生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)原子質(zhì)量相差35.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素A～E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。

（2）E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）________。

①保存EB2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EB2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，EB3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

（3）用化學(xué)符號(hào)表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(C2－)=______________。

（4）將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是___________，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

（5）工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

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（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)。
（1）寫(xiě)出D元素的基態(tài)原子電子排布式           。C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序          （用離子符號(hào)表示）。
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見(jiàn)氣體，該氣體的電子式            。
檢驗(yàn)該氣體的常用方法是                                                     。
（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是     ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是      。
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見(jiàn)離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
（5）電動(dòng)汽車(chē)的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的正極反應(yīng)：                    。

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（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)。

（1）寫(xiě)出D元素的基態(tài)原子電子排布式            。C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序           （ 用離子符號(hào)表示）。

（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見(jiàn)氣體，該氣體的電子式             。

檢驗(yàn)該氣體的常用方法是                                                      。

（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是      ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是       。

（4）A、B、C三種元素可組成一種常見(jiàn)離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是                    。

（5）電動(dòng)汽車(chē)的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的正極反應(yīng)：                     。

 

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