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10 mol m(H2SO4) 解得 m(H2SO4)=4.9 g. 答:需要H2SO4的質(zhì)量是4.9 g. 典例剖析 經(jīng)典例題 基礎知識應用題 例1 下列說法中.正確的是 ( ) A.6.02×1023個12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B.1 mol氧的質(zhì)量是32 g C.氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g D.4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4 阿伏加德羅常數(shù)與近似值不能等同.A項錯,“1 mol氧 指代不明確.不符合摩爾的使用要求.B項錯,摩爾質(zhì)量的單位應是g/mol.C項錯. 答案:D 例2 NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中.正確的是 ( ) A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA B.2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA C.3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為NA D.17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA 2.4 gMg的物質(zhì)的量為0.1 mol.而1 molMg變成Mg2+時失去2 mol 電子.所以2.4 g Mg應失去0.1×2 mol電子.即為0.2NA.故A項錯,H2為雙原子分子.2g氫氣.即1molH2.應含有2mol H.原子個數(shù)為2NA.故B項錯,N2為雙原于分子.3.01×1023個氫分子中所含原于數(shù)應為2×3.01×1023.即NA.故C項正確,D中17 gNH3的物質(zhì)的量為1 mol.含有的電子數(shù)為1ONA.D項正確. 答案:CD 小結 本題意在考查“微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù).物質(zhì)的量.物質(zhì)的質(zhì)量 等概念間的關系.同時要求學生理解由個數(shù)比向物質(zhì)的量之比的轉(zhuǎn)化.如我們知道1個Mg變成Mg2+時失去2e-.那么1 mol Mg變成Mg2+時.將失去2 mol e-. 例3 某固體僅由一種元素組成.其密度為5g/cm3.用射線研究該固體的結果表明:在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子.則該元素的相對原子質(zhì)量約為 ( ) A.32 B.65 C.120 D.150 要求該元素的相對原子質(zhì)量.亦即先求1 mol該元素原子的質(zhì)量.即6.02×1023個該元素原子的質(zhì)量.由題意知.20個原子的質(zhì)量m＝ρV=5g/cm3×(1×10-7cm)3＝5×10-21 g.故1mol該元素原子的質(zhì)量約為6.02×1023×＝150g.所以該該元素的摩爾質(zhì)量約為150g/mol.該元素的相對原子質(zhì)量約為150. 答案:D 小結 解此題的思路是以“物質(zhì)的量 作橋梁.借“摩爾質(zhì)量 來“引渡 . 同類變式 下列敘述中.正確的是 ( ) A.摩爾是計量物質(zhì)的量的單位.每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子 B.1 mol氧的質(zhì)量為16 g C.0.5 mol He中約含有6.02×1023個電子 D.2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫原子 答案:C 綜合應用題 例4 已知化學反應:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O.填寫下列空白: (1)若反應中有4 mol e-轉(zhuǎn)移.則被氧化的HCl為 mol.生成的Cl2為 mol. (2)若被還原的氧化劑為1 mol.參加反應的H+數(shù)為 . 對于該反應從氧化還原反應的角度分析如下: 反應中的氧化劑是MnO2.還原劑是HCl.參加反應的HCl只有一半作還原劑.被氧化.每轉(zhuǎn)移2個e-.有2個HCl被氧化.生成1個C12,那么.每轉(zhuǎn)移2mol e-.有 2 mol HCl被氧化.生成1 mol Cl2. 對于該反應再從離子反應的角度分析如下: MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 每有1個MnO2被還原.參加反應的H+為4個,那么.每有1 mol MnO2被還原.參加反應的H+為4 mol.N(H+)＝4 mol×6.02×1023mol-1＝2.41×1024. 答案:2.41×1024 小結 反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的比例是一定值.故首先找出二者之間的比例關系.再以此為基礎來解題. 例5 有A.B.C三種一元堿.它們的相對分子質(zhì)量之比為3:5:7.如果把7 mol A.5 mol B和3 mol C均勻混合.取5.36 g混合堿.恰好能中和0.15 mol的HCl.試求A.B.C的相對分子質(zhì)量各是多少? 根據(jù)一元堿與HCl的反應的化學方程式:MOH+HCl＝MCl+H2O.酸和堿恰好中和.說明MOH總的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量.即等于0.15mol.故混合堿的物質(zhì)的量為0.15 mol. 解:設三種一元堿A.B.C的相對分子質(zhì)量分別為3x.5x.7x.則三種一元堿的摩爾質(zhì)量分別為3xg/mol.5x g/mol.7x g/mol.根據(jù)所取混合堿的質(zhì)量之和為5.36 g.可得 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)+Br2(g)ƒ2HBr(g)，已知加入1mol H2和2mol Br2時，達到平衡后生成amol HBr（見下表“已知”項），在相同條件下，仍保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。

編號　　　　　　　　　　  起始狀態(tài)/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 平衡時n(NBr)/mol

　　　　　　　　　　　　　　 H2　　　　　　　　    Br2　　　　　　　　   HBr　　　　　　　　  HBr

已知　　　　　　　　　　  1　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　 a

①　　　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　 4　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1　　　　　　　　　　 0.5a

③　　　　　　　　　　　　 m　　　　　　　　　　 n(n³2m)　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

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將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+ 　溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是　　　

　 A. 　M　　　　　 B. 　 M2+　　　　　 C．　 M3+　　　　　 D. 　 MO2+　　　

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“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是(1 nm＝10－9 m)

[　　]

A．

能全部透過半透膜

B．

有丁達爾現(xiàn)象

C．

所得液體可能呈膠狀

D．

所得物質(zhì)一定是濁液

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電解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是
[     ]
A．0.10 mol/L Ag+　　　　　
B．0.20 mol/L Zn2+
C．0.20 mol/L Cu2+
D．0.20 mol/L Pb2+

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下列物理量，其符號及其單位的表達，錯誤的是
[     ]
A．摩爾質(zhì)量　M　g/mol
B．氣體摩爾體積　V　mL/mol
C．溶解度　S　g/100g
D．密度　ρ　g/cm3

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