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15 mol× ×3x g/mol+0.15mol××5xg/mol+0.15mol××7x g/mol＝5.36 g. 解得 x＝8. 所以A.B.C的相對分子質(zhì)量分別為24.40.56. 答:A.B.C的相對分子質(zhì)量分別為24.40.56. [說明]本題在列關(guān)系式時.應(yīng)用到物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分分子質(zhì)量. 例6 在反應(yīng):X+2Y=R+2M中.已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9.當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后.生成4.4gR.則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為 ( ) A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9 假設(shè)R與M的摩爾質(zhì)量分別為r g/mol和mg/mol.則根據(jù)題意.有--①.又假設(shè)參加反應(yīng)的Y為a g.生成的M為b g.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可列出關(guān)系式:1.6+a＝4.4+b.得a＝b+2.8--②.再根據(jù)化學(xué)方程式可得:--③.將①③兩式聯(lián)立.解得b=3.6.將b＝3.6代入②式中.得a＝6.4.所以a:b＝6.4:3.6=16:9. 答案:A [說明] “守恒法解題是指在解題過程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來解決化學(xué)問題的一種獨(dú)特的解題方法.本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題,只要“守恒法使用得當(dāng).便可收到解題步驟簡捷.快速.準(zhǔn)確之功效. 例7 將一定量的氯化鈣溶于90g水中.若使平均100個水分子中溶有1個 Cl-.這一定量的氯化鈣是 ( ) A.0.3 mol B.0.15 mol C.0.025 mol D.2.775 g 平均100個水分子中溶有1個Cl-.平均100 mol水分子中就溶有1 molCl-. 100mol H2O~1 molCl-~mol CaCl2 100 x x＝0.025 mol.m(CaCl2)＝0.025 mol×111 g·mol-1＝2.775 g. 答案:CD 同類變式1 將3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)放入水中.要使溶液中每100個水分子中溶有1個Na+.需水的質(zhì)量為 . 答案:34.2 g 同類變式2 已知Fe與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl2 2FeCl3.若有 3mol電子轉(zhuǎn)移.則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少克? 答案:56 g 探索與創(chuàng)新題例8 氯化鈉與氯化鎂的混合物中.已知其鈉離子與鎂離子的物質(zhì)的量之比為3:2.求: (1)混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比, (2)如果混合物中共有28 mol的Cl-.求混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量. 將鈉離子與鎂離子的物質(zhì)的量之比轉(zhuǎn)換為氯化鈉和氯化鎂的物質(zhì)的量之比.由摩爾質(zhì)量求出其質(zhì)量比.由電荷守恒.推導(dǎo)出Na+.Mg2+.Cl-的物質(zhì)的量之比.進(jìn)一步計(jì)算出當(dāng)混合物中共有28molCl-時.混合物中氯化鈉和氯化鎂的物質(zhì)的量.再計(jì)算出它們的質(zhì)量. 解:(1)由NaCl.MgCl2的組成可知 n:n(MgCl2)＝n(Na+):n(Mg2+)＝3:2. m:m(MgCl2)=n:n(MgCl2)·M(MgCl2) ＝3 mol×58.5 g/mol:2 mol×95 g/mol ＝351:380. (2)由Na+-Cl-.Mg2+-2Cl-知: n(Na+):2(Mg2+):n(Cl-)＝3:2:＝3:2:7. 當(dāng)混合物中共有28 molCl-時: n=28 mol×=12 mol. n(MgCl2)=28 mol×=8 mol. 所以m·M ＝12 mol×58.5 g/mol＝702 g. m(MgCl2)＝n(MgCl2)·M(MgCl2) ＝8 mol×95 g/mol＝760 g. 答:略. 易錯與疑難題例9 下列說法中.正確的是 ( ) A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B.18g水中含有1 mol水 C.O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量 D.1 mol一氧化碳的質(zhì)量為28 g/mol 錯解:BD A項(xiàng)中硫酸的摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是g/mol,B項(xiàng)中18 g水是從宏觀角度表示一定量的水.而后半部分要從微觀角度表示.表明一定量的物質(zhì)時.要做到二者在科學(xué)上的統(tǒng)一.即宏觀物質(zhì)中含有微觀粒子.使用“摩爾這一單位表示微粒多少應(yīng)寫明微粒符號--1 molH2O,D項(xiàng)中1 mol CO的質(zhì)量是NA個CO的總質(zhì)量.其單位應(yīng)是“g.而不是“g/mol .它的由來是1 mol×28 g/mol＝28g. 正解:C 例10 下列說法中.正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( ) A.0.5 mol氮?dú)庵泻?.5 NA個N原子 B.32g氧氣中含有的氧原子數(shù)為2NA C.1 mol氫氣中含有的電子數(shù)為NA D.1 mol硫酸在水溶液中電離出的離子約為1.806×1024個錯解:AC A項(xiàng)中.在1個氮分子中有2個N原子.故0.5 molN2中有1 mol N原子.即NA個N原子,C項(xiàng)中1個氫分子由2個H原子構(gòu)成.1個H原子中有1個電子.故在1 mol H2中有2 mol電子.所以1 mol H2中有2NA個電子. 正解:BD 小結(jié) 在計(jì)算微粒個數(shù)時.忽略化學(xué)式中的角標(biāo)是常見的錯誤.在練習(xí)中一定要仔細(xì)審題.看清已知是什么微粒.要求的是什么微粒.在計(jì)算時不忘考慮角標(biāo).系數(shù).就可避免錯誤. 例11 在60g碳中.所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 . 錯解:1.806×1025 錯誤原因:解題思路正確.但由于審題不仔細(xì).最后計(jì)算得出的是60 g碳的技外電于總數(shù). 由n(C)= N·NA＝5 mol×6.02×1023 mol-1＝3.01×1024. 可得N(e-)＝3.01×1024×4＝1.204×1025. 正解:1.204×1025 例12 設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag.一個R原子的質(zhì)量為bg.阿伏加德羅常數(shù)為NA.則R的相對原子質(zhì)量可表示為 ( ) A. B. C.aNA D.bNA 錯解:B 僅僅從相對原子質(zhì)量的定義角度考慮問題就會漏選.我們知道1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量.如果以克為單位.數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量,那么我們能不能算出1 mol R原子的質(zhì)量呢?1 mol R原子有阿伏加德羅常數(shù)個原子.而每個R原于的質(zhì)量又是bg.所以1 mol R原子的質(zhì)量為NA b g.故R原子的相對原子質(zhì)量又可以用bNA表示.則D項(xiàng)也正確. 正解:BD 例13 下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-數(shù)與1mol CaCl2電離出的C1-數(shù)相同的是 ( ) A.2 mol KClO3 B.1 mol KCl C.1 mol MgCl2 D.2 mol AlCl3 錯解:AC 其實(shí)在A項(xiàng)中.KClO3不能電離出Cl-.只能電離出ClO-3.其電離方程式為:KClO3＝K++ClO-3. 正解:C 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A、若X的反應(yīng)速率為0.15 mol/（L?s），則Z的反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?s）

B、若向容器中充入氦氣，Y的轉(zhuǎn)化率增大

C、開始充入容器的X、Y物質(zhì)的量之比為2：3

D、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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將3 mol　X和2.5 mol　Y混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3X(s)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol　W，經(jīng)測定以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，則下列結(jié)論錯誤的是
[　　]
A．	以X表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
B．	平衡時，Y的濃度為1 mol/L
C．	n的值等于2
D．	平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為20％