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以直觀表抽象.以比較辨是非. 對(duì)于本章學(xué)習(xí)難度較大的一些概念.要結(jié)合一些比喻和直觀教具.盡量將抽象的概念形象化.以幫助理解和記憶.對(duì)于容易混淆的概念.要通過(guò)對(duì)比.找出它們之間的區(qū)別與聯(lián)系. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三氯化鐵在印刷、照像、醫(yī)藥、顏料以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。三氯化鐵易潮解，在100℃時(shí)發(fā)生升華。通常，工業(yè)生產(chǎn)氯化鐵有多種方法；其中一種常溫氯化法是將氯氣直接通入浸泡鐵屑的水中來(lái)生成FeCl3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：    
（1）完成常溫氯化法制氯化鐵過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________（至少寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)）。    
（2）現(xiàn)對(duì)制備氯化鐵的工藝進(jìn)行改進(jìn)，以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料。其生產(chǎn)流程如圖：  
已知：氫氧化物沉淀過(guò)程中的pH：         
KSPFe(OH)2=1×10-15
①X最好加入_________，寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________
A．KMnO4     B．FeCl3     C．H2O2     D．HNO3
②加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH的范圍，試劑Y是____________。上表中a=__________。   
（3）改進(jìn)后的方法與前一種方法比較優(yōu)點(diǎn)是_______________。    
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示裝置制取無(wú)水三氯化鐵。在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A、B兩個(gè)酒精應(yīng)先點(diǎn)燃一會(huì)兒的是____________（填A(yù)或B），該裝置應(yīng)如何改進(jìn)__________。

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下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號(hào)）．由此你得到的信息和作出的推測(cè)是（　�。�
配料表
氯化鈉（NaCl） ≥98.0%
（以NaCl計(jì)）
碘酸鉀（KlO3） （35±15）mg/kg
（以I計(jì)）

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（2010?南開(kāi)區(qū)一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）         CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(CH3OH)c3(H2O)
c2(CO2)c6(H2)
c(CH3OH)c3(H2O)
c2(CO2)c6(H2)
．
（2）請(qǐng)說(shuō)明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
廢棄物利用，有利于環(huán)保
廢棄物利用，有利于環(huán)保
（只要求寫(xiě)出一條）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃CO2轉(zhuǎn)化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②一定條件下，若提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，則CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
；平衡常數(shù)K
不變
不變
．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）在下圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．
（5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
（6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的熱化學(xué)方程式
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
．

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研制和開(kāi)發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料．液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+3O2→2N2+6H2O．和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，據(jù)此判斷正確的是（　�。�
燃料 沸點(diǎn)（℃） 燃燒熱（kJ/mol） 相對(duì)分子質(zhì)量 液態(tài)密度（g/cm3）
氫 -252.6 238.40 2.02 0.07
氨 -33.50 317.10 17.03 0.61
①以氨和氫為燃料時(shí)，可以減緩溫室效應(yīng)
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量少
④氮的液化比氫容易得多．

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（2012?武漢模擬）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫(xiě)出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
．若有1mol I2完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
10NA
10NA
（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原
．
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
Cl2能將KIO3氧化成KIO4
．
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
．

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