欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

歸納1mol不同固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)體積的特點并分析其形成差異的主要原因 Ⅰ對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來說.1 mol不同物質(zhì)的體積一般是不同的. Ⅱ決定物質(zhì)的體積大小有三大因素. (1)物質(zhì)粒子數(shù)的多少. (2)物質(zhì)粒子之間距離的大小. (3)物質(zhì)粒子的大小. Ⅲ形成差異的主要原因. 構(gòu)成液態(tài).固態(tài)物質(zhì)的粒子間的距離是很小的.在粒子數(shù)相同的條件下.固態(tài).液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于原子.分子或離子本身的大小,由于構(gòu)成不同.物質(zhì)的原子.分子或離子的大小也是不同的.所以它們1 mol的體積也就有所不同. 知識詳解 知識點1 氣體摩爾體積 Ⅰ決定氣體體積大小的主要因素 (1)決定氣體所含有的分子數(shù). 在一定溫度.一定壓強下.氣體中所含的分子數(shù)目越多.氣體的體積就越大. (2)分子的直徑和分子之間的距離. 一般來說.氣體分子的直徑約為0.4 nm.而分子之間的距離則約為4 nm.即分子之間的距離約是分子直徑的10倍.因此.當分子數(shù)目相同時.氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離.而不是分子本身體積的大小. 思維拓展 如圖3-5與圖3-6所示.討論氣體分子之間的距離受哪些因素的影響?是怎樣影響的? 點撥 受溫度和壓強的影響.一定質(zhì)量的氣體.當溫度升高時.氣體分子之間的距離增大.體積變大.當溫度降低時.氣體分子之間的距離減小.體積變小,當壓強增大時.氣體分子之間的距離減小.體積變小.當壓強減小時.氣體分子之間的距離增大.體積變大,當溫度和壓強一定時.氣體分子之間的平均距離大小幾乎是一定值.故粒子數(shù)是一定值.其體積是一定值. [注意]要比較一定質(zhì)量氣體的體積.就必須要在相同的溫度和壓強下進行才有意義. Ⅱ1 mol不同氣體在標準狀況下的體積 1 mol不同氣體在標準狀況下的體積 物質(zhì) 1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量 密度 1 mol該物質(zhì)所具有的體積 H2 2.016g 0.0899g/L 22.4L O2 32.00g 1.429g/L 22.4L CO2 44.01g 1.977g/L 22.3L 結(jié)論:在標準狀況下.1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L. Ⅲ氣體摩爾體積 (1)概念:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. (2)符號:Vm. (3)計算關(guān)系式:Vm＝. (4)單位:L/mol或m3/mol. 下的數(shù)值22.4 L/mol或2.24×10-2m3/mol. (6)對象:氣體中任何一種單一組分的氣體或不相互反應(yīng)的混合氣體. (7)標準狀況下的氣體摩爾體積.與常溫.常壓下固.液體摩爾體積的比較與分析. 標準狀況下.氣體摩爾體積 常溫.常壓下.固.液體摩爾體積(cm3/mol) 體積比較 體積近似.約為22.4 L/mol 體積各異 分析 特點 氣體粒子大小<粒子間平均距離 固.液體粒子大小>粒子間平均距離 影響體積的因素 粒子間的平均距離 標準狀況下.各種氣體的粒子間平均距離近似.故體積近似 粒子的大小 常溫.常壓下.各固.液態(tài)的粒子的大小各異.故體積各異 思維誤區(qū) 氣體摩爾體積的特定值約是22.4L/mol.該數(shù)值與氣體物質(zhì)的量.溫度和壓強三者的任意一項都有直接的關(guān)系.觀察下表中的數(shù)值并思考整理.正確理解“22.4 L/mol 的含義. 氣體物質(zhì)的量 氣體溫度 氣體壓強 氣體體積 1 mol 0℃ 101 kPa 22.4L 1 mol 40℃ 101 kPa 25.7L>22.4L 1 mol 0℃ 2×101kPa 11.2L<22.4 L 2 mol 0℃ 101 kPa 44.8L>22.4L 1 mol 40℃ 116 kPa 22.4L 0.5mol 0℃ 50.5kPa 22.4L 點撥 在標準狀況下.1 mol任何氣體的體積都(約)為22.4 L.在標準狀況下的氣體摩爾體積(約)為22.4 L/mol,在非標準狀況下.1 mol任何氣體的體積不一定為22.4 L.但也有可能為22.4 L的氣體摩爾體積(約)為22.4 L/mol,在非標準狀況下.1 mol任何氣體的體積不一定為22.4L.但也有可能為22.4 L. [說明]在回答有關(guān)概念性的問題時.“22.4L 或“22.4L/mol 之前要加一個“約 字.在解答有關(guān)計算的問題時.這個“約 字可以略去.氣體摩爾體積描述的對象.可以是任何一種單一組分的氣體或不相互反應(yīng)的混合氣體. 例如:下列說法中.正確的是 ( ) A.1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L B.H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C.在標準狀況下.1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4L D.在標準狀況下.22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2 mol 本題主要考查對氣體摩爾體積的理解和應(yīng)用能力. A項中沒有明確溫度和壓強.無法比較.無法確定氣體的體積,B項中氣體摩爾體積的單位不是“L .而是“L/mol 或“m3/mol ,C項中在標準狀況下H2O為冰狀.1 mol冰的體積遠遠小于22.4 L,D項中該氣體的物質(zhì)的量約為1 mol.再結(jié)合N2.N2O的分子組成可知.N的物質(zhì)的量約為2 mol. 答案:D 又如:下列敘述中.不正確的是 ( ) A.1 mol任何氣體所占的體積.都約為22.4L. B.在標準狀況下.任何氣體的摩爾體積都約為22.4 L C.在標準狀況下.1 L任何氣體所含該氣體的粒子數(shù)約為×6.02×1023 D.0.1 mol CO.0.2mol CO2.0.3 molO2.0.4 mol N2組成的混合氣體.在標準狀況下.占有的體積約為22.4 L A項沒指明“標準狀況 ,B項中氣體摩爾體積的單位應(yīng)是L/mol. 答案:AB 再如:0.17g某氣體在標準狀況下的體積是100 mL.這種氣體的相對分子質(zhì)量是 . 在標準狀況下.設(shè)22.4 L某氣體的質(zhì)量為x.得0.17 g:0.1 L=x:22.4L,x＝38.08g.即標準狀況下.22.4L某氣體的質(zhì)量為38.08g.該氣體的摩爾質(zhì)量為38.08g/mol.它的相對分子質(zhì)量是38.08. 答案:38.08 還如:下列數(shù)量的各物質(zhì)中所含的原子數(shù)按由大到小的順序排列.正確的是 ( ) ①0.5mol氨氣,②標準狀況下22.4L氦,③4℃時9mL水,④0.2mol磷酸鈉 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 本題把氣體摩爾體積.物質(zhì)的量.物質(zhì)的質(zhì)量等物理量融合在一起考查.解題步驟是:①把所有物理量換算戍物質(zhì)的量,②計算每摩爾物質(zhì)所含的原子數(shù),③求出題中每種物質(zhì)所含的原子數(shù). ①0.5 molNH3中所含的原子的物質(zhì)的量:0.5mol×4＝2 mol, ②22.4L氦中所含的原子的物質(zhì)的量:×1=1 mol, ③9 mL水中所含的原于的物質(zhì)的量:9 mL×1 g/ml÷18 g/mol×3=1.5 mol, ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)中所舍的原子的物質(zhì)的量:0.2 mol×8＝1.6 mol. 比較①②③④的計算結(jié)果可得答案. 答案:A [說明] 物質(zhì)的量是計算中心.解題比較關(guān)鍵的一步是先把微粒數(shù).氣體的體積.物質(zhì)的質(zhì)量等有關(guān)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量.然后再進行比較. Ⅳ阿伏加德羅定律 通過學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念可知.氣體的體積主要決定于組成氣體的分子數(shù)目和分子之間的平均距離.而分子之間的平均距離又受氣體的溫度和壓強的直接影響.所含分子數(shù)日相同的氣體.在同溫.同壓下.分子之間的平均距離基本相等.因此.在相同溫度和相同壓強下.所含分子數(shù)目相同的任意氣體的體積相同.同理.在相同 溫度和相同壓強下.相同體積的任意氣體都含有相同數(shù)目的分子.這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律. [說明] ①阿伏加德羅定律適用于任何氣體.包括混合氣體.不適用于非氣體. ②同溫.同壓.同體積和問分子數(shù).四“同 共同存在.相互制約.只要有三個“同 成立.第四個“同 必定成立.稱作“三同定一同 . ③標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例.(明確規(guī)定了溫度為0℃和壓強為101 kPa) Ⅴ阿伏加德羅定律的推論 根據(jù)阿伏加德羅定律.限定不同的條件.便可得到阿伏加德羅定律的多種形式.熟練地掌握它們.在解答有關(guān)問題時.可達到事中功倍的效果. (1)推論Ⅰ:同溫.同壓下.氣體體積與物質(zhì)的量成正比,或氣體密度與式量成正比. 數(shù)學(xué)表達式:. 物理模型:同溫.同壓下.兩個體積不同且裝有兩種不同氣體的集氣瓶. 例如:關(guān)于a g H2和b g He.下列說法中.正確的是 ( ) A.同溫.同壓下.H2與He的體積比為a:2b B.同溫.同壓下.若a＝b.則H2與He的物質(zhì)的量之比為2:1 C.體積相同時.He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量 D.同溫.同壓下.若二者的物質(zhì)的量相同.其體積也相同 A項中兩種氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.即＝2a:b.B項正確,C項中如果僅知道兩種氣體的體積相同.無法判斷出 二者的物質(zhì)的量的多少.也就很難判斷出質(zhì)量的大小.因為兩種氣體所處的溫度.壓強不一定相等.因而體積相同時.物質(zhì)的量不一定相同,D項中相同溫度.相同壓強.相同物質(zhì)的量的氣體.體積一定相同. 答案:BD 又如:在相同溫度和壓強下.1體積氯化氫和9體積水蒸氣組成的混合氣體.完全冷凝后所得鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A.10% B.18.4% C.4.9×10-4% D.80.2% 根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知.同溫.同壓下氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比.設(shè)HCl.H2O(氣)的物質(zhì)的量分別為1 mol.9 mol.然后將物質(zhì)的量換算成質(zhì)量.則可求出鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù). W(HCl)= 答案:B [說明] 阿伏加德羅定律及其推論在解答有關(guān)氣體的化學(xué)計算題日寸特別有用.不過千萬要注意使用的條件. (1) 推論Ⅱ:同溫.同體積時.氣體壓強與物質(zhì)的量成比. 數(shù)學(xué)表達式: 物理模型:給足球打氣.進氣越多.足球內(nèi)壓強越大. 例如:一定溫度下.在兩個大小相同的密閉容器中分別盛放16 g X氣體和56g N2.測得兩個容器內(nèi)的壓強分別為1.01×105 Pa和4.04×105 Pa.則X可能是什么氣體? 解:因為兩個容器的溫度.體積分別相同.由阿伏加德羅定律的推論可知: M(X)＝32.X可能為O2.或某混合氣體. 答:X氣體可能為O2或平均式量為32的混合氣體. 又如:適量的氯氣與氨氣先后通入一真空的密閉容器里.在一定溫度下完全反應(yīng)后.容器中只有氮氣和氯化銨.則容器里反應(yīng)前后的壓強之比為 ( ) A.1:2 B.11:1 C.1:7 D.2:1 本題涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.根據(jù)題意.假設(shè)3 mol Cl2與8 mol NH3反應(yīng).那么反應(yīng)后生成的氣體物質(zhì)只有N2.且為 1 mol.由阿伏加德羅定律推論可知.同溫.同體積時.氣體壓強與物質(zhì)的量成正比.即 答案:B (3)推論Ⅲ:同溫.同壓.同體積時.氣體的質(zhì)量與式量成正比. 數(shù)學(xué)表達式: 物理模型:同溫.同壓下兩個體積相同的集氣瓶中裝有不同的氣體. 例如,某恒容容器的質(zhì)量為50.0 g.當它充滿CO2氣體時.質(zhì)量為58.8g.如果改裝甲烷.在相同條件下.當充滿甲烷時.質(zhì)量為 g. 因為是同一恒容容器.所以體積不變.又已知兩次操作是在相同條件下進行.故可理解為同溫.同壓.同體積.由阿伏加德羅定律的推論知: 總質(zhì)量:50.0 g+3.2 g=53.2 g. 答案:53.2 同類變式 在同溫同壓下.某瓶充滿O2質(zhì)量為116 g.充滿CO2質(zhì)量為122 g.充滿氣體X質(zhì)量為114 g.則X的相對分子質(zhì)量為 ( ) A.28 B.60 C.32 D.44 解法1:設(shè)瓶的質(zhì)量為m.根據(jù)阿伏加德羅定律.同溫同壓同體積的容器所盛氣體的物質(zhì)的量相等.可得: /32 g·mol-1＝/44 g·mol-1. m=100 g. 則所盛氣體的物質(zhì)的量(按CO2算): /44 g·mol-1＝0.5 mol. 再設(shè)氣體X的相對分子質(zhì)量為M.則有 /Mg·mol-1＝0.5 mol.解得 M＝28. 解法2:因1 mol CO2與1 mol O2的質(zhì)量之差為44 g-32 g＝12 g. 所以瓶中O2的物質(zhì)的量為:/12 g·mol-1＝0.5 mol. 即:CO2-O2 △m- 1 mol 12 g n 122 g-116 g n(O2)＝0.5 mol. 根據(jù)阿伏加德羅定律.氣體X的物質(zhì)的量也為0.5 mol. O2-X △m- 1 g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1mol的不同固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)體積各不相同，而1mol氣體的體積在同溫同壓下卻都近似相等。1mol 氣體在同溫同壓下體積相等的本質(zhì)原因是
[     ]
A．在同溫同壓下，氣體體積的大小只隨分子數(shù)變化
B．不同氣體分子的大小幾乎相等
C．在同溫同壓下，不同氣體分子的平均距離幾乎相等，且此平均距離遠遠大于氣體分子的直徑
D．在同溫同壓下，氣體分子的平均距離與分子本身大小成正比

查看答案和解析>>

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②
分子間的平均距離
分子間的平均距離
．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④
0.6mol
0.6mol

（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥
堿性
堿性
性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．

查看答案和解析>>

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①    ，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②    ．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③   
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④   
（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤    鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥    性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦   
（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧    ，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨    ．

查看答案和解析>>

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①______，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②______．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④______
（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤______鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥______性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦______
（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧______，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨______．

查看答案和解析>>

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①______，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②______．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④______
（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤______鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥______性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦______
（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧______，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨______．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案