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（18分）信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程為____________________________________；
得到濾渣1的主要成分為___________________。
⑵ 第②步加H₂O₂的作用是___________________________________________，使用H₂O₂的優(yōu)點是________________________；調溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是_____________________________。
⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L^-1 EDTA（H₂Y^2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺
寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

在濃鹽酸中，H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程是式為：

3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M。關于該反應的說法中正確的組合是

 ①氧化劑是H₃AsO₃�、谶�原性：Cl^-＞As　  ③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH^-  ⑤3SnCl₆^2-是氧化產物

 A、①③⑤　 B、①②④⑤　 C、①②③④　   D、只有①③

（12分））A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。

  （1）反應③的化學方程式為：　　                ；

  （2）反應①中每生成1 molC，轉移的電子數(shù)為　              ；

  （3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈     性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫。

　 ①c（H⁺）+　   = c（OH^—）+ c（Cl^—）；②c（H⁺）= c（OH^—）+　   ；

  （4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，則

　 ①X的單質與堿反應的離子方程式　　                          　；

　 ②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質溶液，靠的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20~50倍。則該新型電池的正極的電極反應式為　                ；原電池的總反應方程式為　                        。