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				氫氧化鈉的性質(zhì)和用途   氫氧化鈉是一種重要的堿.是一種白色固體.極易溶于水.溶解時(shí)放出大量的熱.其水溶液是無色透明的液體.氫氧化鈉固體在空氣中容易吸收水分而潮解.“容易吸收水分 這一點(diǎn).決定了氫氧化鈉固體可以作干燥劑(用來干燥中性氣體或堿性氣體).如干燥氫氣.氧氣等.但是不能用來干燥二氧化碳?xì)怏w.因?yàn)闅溲趸c能跟二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng).同時(shí)氫氧化鈉也可用作CO2和H2O(g)的吸收劑.NaOH與生石灰按照一定比例混合可制成堿石灰.作為CO2和H2O(g)的吸收劑.另外NaOH還具有強(qiáng)烈的腐蝕性.   氫氧化鈉俗稱燒堿.火堿.它具有堿的通性.堿性很強(qiáng).腐蝕性強(qiáng).它很容易和大多數(shù)非金屬氧化物及多種酸發(fā)生反應(yīng).生成鹽和水,也很容易和許多鹽溶液發(fā)生反應(yīng).生成難溶性的堿.所以化學(xué)上常用氫氧化鈉制取難溶性堿.如氫氧化鎂.氫氧化銅.氫氧化鐵等.   由于NaOH能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.生成的Na2SiO3為礦物膠.所以盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞.應(yīng)用橡膠塞.否則玻璃塞與瓶口容易黏結(jié).另外需注意的是為了避免NaOH吸收空氣中的CO2和H2O.NaOH必須密封保存.   氫氧化鈉主要應(yīng)用于工業(yè)中.例如.我國四大發(fā)明之一的造紙.在其生產(chǎn)過程中氫氧化鈉就起到溶解造紙?jiān)?-木材或草類植物里的非纖維素成分的作用.從而得到以纖維素為主要成分的紙漿.在紡織印染工業(yè)中.一般先將棉織品在適當(dāng)溫度下放于稀氫氧化鈉溶液中浸泡蒸煮.除掉棉織品表面的覆蓋物.才能使染色均勻.牢固.在以上兩例中都是利用了氫氧化鈉的腐蝕性.可見腐蝕性有其破壞性的一面.也有可利用的一面.在精煉石油的過程中.主要是利用氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)的性質(zhì).除去精煉過程中剩余的硫酸和其他酸性物質(zhì).  知識(shí)詳解  知識(shí)點(diǎn)1 鈉的氧化物   Ⅰ過氧化鈉與水的反應(yīng)   實(shí)驗(yàn)2-4:過氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)   實(shí)驗(yàn)?zāi)康?認(rèn)識(shí)過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.   實(shí)驗(yàn)原理:過氧化鈉與水反應(yīng).放出氧氣.同時(shí)生成氫氧化鈉.   實(shí)驗(yàn)用品:過氧化鈉.酚酞.試管.滴管.木條.火柴.酒精燈.   實(shí)驗(yàn)步驟:把水滴入盛有Na2O2固體的試管中.用帶火星的木條放在試管口.檢驗(yàn)生成的氣體.向放出氧氣后的試管中加入少量的水.再滴入2滴酚酞試液.觀察現(xiàn)象.   實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:帶火星的木條劇烈燃燒起來,試管內(nèi)的溶液由五色變?yōu)榧t色.   實(shí)驗(yàn)分析:帶火星的木條劇烈燃燒起來.說明實(shí)驗(yàn)中有助燃劑生成.酚酞試液顯紅色.說明實(shí)驗(yàn)中有堿生成.試管中的反應(yīng)物是Na2O2和H2O.對反應(yīng)物的組成和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行綜合分析可知.使帶火星的木條劇烈燃燒的是O2.使酚酞試液顯紅色的是NaOH.   實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在通常狀況下.Na2O2與H2O劇烈反應(yīng).生成NaOH和O2:   2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑    [注意] ①過氧化鈉在保存過程中易變質(zhì).若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣較少.一般為過氧化鈉變質(zhì)所致.解決這個(gè)問題的辦法是撥去試劑瓶中過氧化鈉的表面部分.另取未變質(zhì)的過氧化鈉.或者是更換一些保存完好的過氧化鈉.   ②取出過氧化鈉以后.要及時(shí).快速地將試劑瓶蓋嚴(yán).   ③實(shí)驗(yàn)所用的試管.內(nèi)壁要干燥.防止過氧化鈉過早地與水反應(yīng).   ④在向試管內(nèi)滴加酚酞試液之前.要先向試管內(nèi)加入足量的水.其目的一是使過氧化鈉充分反應(yīng),二是使溶液降溫.否則.酚酞試液會(huì)顯示異常現(xiàn)象.   實(shí)驗(yàn)2-5:過氧化鈉使棉花燃燒的實(shí)驗(yàn)   實(shí)驗(yàn)?zāi)康?認(rèn)識(shí)過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性.   實(shí)驗(yàn)原理:過氧化鈉與水反應(yīng).放出氧氣.同時(shí)生成氫氧化鈉.   實(shí)驗(yàn)用品:過氧化鈉.水.石棉網(wǎng).滴管.木條.棉花.   實(shí)驗(yàn)步驟:用棉花包住約0.2 g Na2O3粉末.放在石棉網(wǎng)上.在棉花上滴加幾滴水.觀察發(fā)生的現(xiàn)象.   實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:棉花燃燒起來.   實(shí)驗(yàn)結(jié)論:過氧化鈉與水反應(yīng).生成氧氣和氫氧化鈉的同時(shí).還放出大量的熱.   [注意] ①包在棉花內(nèi)的過氧化鈉不要太分散.   ②加水不宜太多.當(dāng)0.2 g過氧化鈉參加反應(yīng)時(shí).加水約4滴.加水太多.會(huì)阻止棉花的燃燒,加水太少.過氧化鈉反應(yīng)不充分.生成氧氣少.放出熱量少.也不利于棉花的燃燒.   過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑.可以用來漂白織物.麥稈.羽毛等.   Ⅱ過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)   過氧化鈉跟二氧化碳起反應(yīng).生成碳酸鈉和氧氣:   2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2   因此.它用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源.   小結(jié) Na2O和Na2O2的比較如下表:   Na2O和Na2O2的比較        化學(xué)式      Na2O      Na2O2             結(jié)構(gòu)      離子化合物      離子化合物          由Na+和O2-構(gòu)成      由Na+和O2-2構(gòu)成          氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)      氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)          類別      堿性氧化物      不是堿性氧化物          顏色.狀態(tài)      白色固體      淡黃色固體          與H2O      Na2O+H2O=2NaOH      2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑          與CO2反應(yīng)      Na2O+CO2=Na2CO3      2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2          與酸反應(yīng)      Na2O+2HCl=2NaCl+H2O      Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  2H2O2=2H2O+O2↑          與SO2反應(yīng)      Na2O+SO2=Na2SO3      Na2O2+SO2=Na2SO4  Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià).Na2O2既有氧化性又有還原性.以氧化性為主.          存放      密閉.隔絕空氣和水          制備      6Na+2NaNO2­4Na2O+N2↑  2Na+O2Na2O2          鑒別      加水能產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體的是Na2O2        [說明] ①Na2O2的結(jié)構(gòu):Na2O2是按陽離子.陰離廣的個(gè)數(shù)比為2:1組成的氧化物.其陰離子叫過氧根.因此.Na2O2叫過氧化鈉.Na2O2中的氧原子為-1價(jià).   ②Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì):   Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2   2H2O2＝2H2O+O2↑   總化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   可見.還原產(chǎn)物是H2O.而不是NaOH.     ③Na2O2具有漂白性   Na2O2具有很強(qiáng)的氧化性.能將有色物質(zhì)氧化為五色物質(zhì).屬于永久性漂白.不可復(fù)原.與SO2的漂白原理不同.   ④過氧化鈉不是堿性氧化物   Na2O2是鈉的一種氧化物.從其組成看.屬于金屬氧化物,從其性質(zhì)看.它可以與水反應(yīng)生成堿.除此之外還生成O2.但是Na2O2不是堿性氧化物.它的類別屬于過氧化物.   將Na2O2的性質(zhì)與堿性氧化物的通性進(jìn)行比較.   a.堿性氧化物可以有其相對應(yīng)的水化物--堿.這里所說的“對應(yīng) .不僅指有關(guān)元素必須相同.更是指有關(guān)元素在氧化物和水化物中的化合價(jià)必須相同.對于可溶性堿來說.可由對應(yīng)的堿性氧化物直接與水化合而生成,Na2O2雖然可與水直接反應(yīng).但反應(yīng)結(jié)果并非只有堿一種物質(zhì)生成.Na2O2中氧元素的化合價(jià)與氫氧化鈉中氧元素的化合價(jià)也不相同.   Na2O+H2O=2NaOH    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    b.堿性氧化物可以與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽,在反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)也沒有改變.不存在電子轉(zhuǎn)移.例如,Na2O與CO2的反應(yīng):   Na2O+CO2=Na2CO2   Na2O2與CO2的反應(yīng).雖然也是與酸性氧化物反應(yīng),但反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)有所改變.存在著電子轉(zhuǎn)移的過程.Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑:   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   c.堿性氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水.這是復(fù)分解反應(yīng).但是.由于Na2O2具有強(qiáng)氧化性.反應(yīng)產(chǎn)物與酸有無較強(qiáng)的還原性有關(guān).這與堿性氧化物的特性無關(guān).例如.H2SO4在反應(yīng)中不表現(xiàn)還原性.濃鹽酸在反應(yīng)中有較強(qiáng)還原性.其反應(yīng)情況為:   Na2O+H2SO4＝Na2SO4+H2O   Na2O+2HCl=2NaCl+H2O   Na2O2+H2SO4＝Na2SO4+H2O2   2H2O2=2H2O+O2↑   Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+2H2O+Cl2↑   由以上分析可知:Na2O2并不是堿性氧化物.從其結(jié)構(gòu)也可得知:Na2O2中并不存在O2-.而是存在O2-2.Na2O2不是普通的氧化物.不屬于堿性氧化物.   ⑤“過.高.亞.次 等字的用法   a.在化學(xué)命名上.“過 字附加在字首是表示含有過氧鍵“-O-O- (O2-2)的化合物.如:過氧化鈉(Na2O2).過氧化氫(H2O2).過氧化鋇(BaO2)等.由于均含有兩個(gè)氧原子直接相連的過氧鍵“-O-O- (O2-2).因而稱之為過氧化物.   應(yīng)該指出.有些氧化物分子中含有兩個(gè)氧原子.但它們并不形成過氧鍵.因而不能稱為過氧化物.如:二氧化碳(CO2).二氧化錳(MnO2)等.   b.在化學(xué)命名上.“高 “亞 “次 等.常用以表示化合物中某主要組成元素價(jià)態(tài)的高低.或者某種原子數(shù)目的多少.例如.某元素能生成幾種含氧酸時(shí).則以其中較穩(wěn)定而常見的酸為標(biāo)準(zhǔn).叫做“某酸 ,比“某酸 多含一個(gè)氧原子的酸叫“高某酸 ,比“某酸 少含一個(gè)氧原子的酸叫“亞某酸 .再少含一個(gè)氧原子的酸叫“次某酸 .如:   高氯酸 氯酸 亞氯酸 次氯酸   磷酸 亞磷酸 次磷酸   知識(shí)點(diǎn)2 碳酸鈉和碳酸氫鈉   Ⅰ碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)   實(shí)驗(yàn)2-6:碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)   實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究碳酸鈉.碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)快慢的情況.   實(shí)驗(yàn)原理:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   實(shí)驗(yàn)用品:試管.氣球.10 mL量筒.藥匙.碳酸鈉.碳酸氫鈉.稀鹽酸.   實(shí)驗(yàn)步驟:在兩支試管中分別加入稀鹽酸.將兩個(gè)分別裝有0.3 g Na2CO3. NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中.比較它們放出CO2的快慢.     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:混合后都生成無色氣體.氣球體積膨脹,氣球內(nèi)所裝粉末分別與鹽酸混合后.原來裝碳酸氫鈉的氣球膨脹得較快.并且較大.   實(shí)驗(yàn)結(jié)論:碳酸氫鈉和碳酸鈉都與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.跟酸反應(yīng)時(shí).碳酸氫鈉比碳酸鈉更容易生成二氧化碳?xì)怏w.等質(zhì)量的碳酸氫鈉生成的CO2多些.   [注意] ①試管與氣球的組合體要預(yù)先檢查其氣密性.氣密性合格后才能使用.  ②兩組實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸要體積相同.濃度相同.  ③要同時(shí)把兩組實(shí)驗(yàn)的氣球中的粉末和鹽酸混合.   Ⅱ碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性   實(shí)驗(yàn)2-7:碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)   實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性.并學(xué)會(huì)鑒別它們的方法.   實(shí)驗(yàn)原理:碳酸鈉很穩(wěn)定.加熱到熔點(diǎn)以上才緩慢地分解.碳酸氫鈉卻不穩(wěn)定.在150℃左右分解放出二氧化碳.溫度越高分解越快.   2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑   利用它們熱穩(wěn)定性的差異.可以鑒別這兩種物質(zhì).   實(shí)驗(yàn)用品:試管.小燒杯.酒精燈.無水碳酸鈉.碳酸氫鈉.澄清石灰水.   實(shí)驗(yàn)步驟:在兩支干燥的試管里分別放入約占試管容積1/6的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉.按如圖2-13所示裝置裝配兩套儀器.并往燒杯里倒入半杯澄清的石灰水.加熱.觀察澄清的石灰水是否起變化.把試管拿掉.換上裝有碳酸氫鈉的試管.再加熱.觀察澄清的石灰水所起的變化.   實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加熱不久.盛碳酸氫鈉的試管口處有水珠出現(xiàn).導(dǎo)氣管口有連續(xù)的氣泡冒出.澄清的石灰水變渾濁.盛碳酸鈉的試管內(nèi).除剛加熱時(shí)因空氣受熱而從導(dǎo)氣管口逸出幾個(gè)氣泡外.沒有變化.   實(shí)驗(yàn)結(jié)論:碳酸鈉受熱沒有變化.碳酸氫鈉受熱分解.放出二氧化碳:   2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑   CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O   碳酸鈉很穩(wěn)定.碳酸氫鈉不穩(wěn)定.受熱容易分解.這個(gè)反應(yīng)可以用來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉.   [注意] ①被加熱的試管要內(nèi).外干燥.固定在鐵架臺(tái)上時(shí).試管口應(yīng)略向下傾斜.鐵夾夾在距試管口約處.   ②在裝入碳酸鹽之前要檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性.只有氣密性合格時(shí)才能使用.   ③固體粉末在試管內(nèi)要鋪平而不要過于堆積.   ④加熱時(shí)要用酒精燈的外焰.要先對試管底部均勻預(yù)熱.之后再對準(zhǔn)盛有藥品的部位加熱.   ⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先移走燒杯再熄滅酒精燈.防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象引起試管炸裂.   ⑥石灰水應(yīng)是飽和.澄清的.其體積以占燒杯容積的~為宜.   思維拓展			【查看更多】
			

		
     
    

		
    
				
    題目列表(包括答案和解析)
    
		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    


    


    經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
    


    
 
    
  
  
    物質(zhì)
    
      		
  
  
    Cu(OH)2
    
      		
  
  
    Fe(OH)2
    
      		
  
  
    Fe(OH)3
    
      		
 
    
 
    
  
  
    開始沉淀pH
    
      		
  
  
    6.0
    
      		
  
  
    7.5
    
      		
  
  
    1.4
    
      		
 
    
 
    
  
  
    沉淀完全pH
    
      		
  
  
    13
    
      		
  
  
    14
    
      		
  
  
    3.7
    
      		
 
    

    


    ⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需操作的名稱是________、________。
    


    ⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
    


    ①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。
    


    ②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在____________之間。
    


    ⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。
    


    ⑷ 該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確________（填正確或錯(cuò)誤），請說明原因                           。
    


    （5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯      性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數(shù)        0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產(chǎn)生氫氣速率會(huì)明顯加快，原因是             ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
    


     
    

			
    
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    下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
    
                
    A、常溫下硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯存濃硫酸B、NaHCO3和Al（OH）3都可以用作胃藥治療胃病C、一氧化碳和氯氣都會(huì)對空氣產(chǎn)生污染的氣體D、金屬鈉與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿和氫氣
    

			
    
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    下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的敘述正確的是（　�。�
    

			
    
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     下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的敘述正確的是（    ）
        
    A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多  B．硅酸鈉俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑
        
    C．FeO可用作紅色油漆和涂料    D．碳化硅可用作砂紙、砂輪的磨料
        
    

			
    
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    下列關(guān)于Fe2O3和 Al2O3性質(zhì)和用途的說法符合事實(shí)的是（　�。�
    
                
    A、都可與鹽酸反應(yīng)B、都可溶于水C、都不能用作耐火材料D、都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
    

			
    
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