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氨分解反應(yīng)（2NH₃═N₂+3H₂）在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　�。�

氨分解反應(yīng)（2NH₃═N₂+3H₂）在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　�。�

A．0.32mol/（L?s）	B．0.16mol/（L?s）
C．1.6mol/（L?s）	D．0.8mol/（L?s）

可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線(xiàn)部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的條件，請(qǐng)解釋原因．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是
（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判斷平衡移動(dòng)的方向是（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol?L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來(lái)的千分之一），則溶液的pH為（已知常溫下，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）