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大氣中可吸入顆粒物PM_2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
（1）若取某PM_2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，則該溶液為       （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：        。
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM_2.5中SO₂的危害，下列可適用于吸收SO₂的試劑有      
A．CaCl₂溶液     B．氨水     C．Ca(OH)₂懸濁液     D．濃H₂SO₄
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH₄催化還原成無害物質。若常溫下，1molNO₂與CH₄反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是            。
（4）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：
2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g)；△H＜0。
①該反應平衡常數(shù)表達式K=         ；溫度升高K值       （填“增大”或“減小” ）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是         。

（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：
     Li_1－xMnO₄ ＋ Li_xC LiMnO₄ ＋ C
下列有關說法正確的是          
A．充電時電池內部Li^＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉化為化學能
C．放電時電池的正極反應式為：Li_1－xMnO₄＋xe^—＋xLi^＋＝LiMnO₄
D．充電時電池的正極應與外接電源的負極相連

對于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0 反應來說：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應，經2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol·L^-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O₂)=           ；該條件時反應的平衡常數(shù)K=              。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有_________（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強        D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．SO₂的轉化率和O₂的轉化率相等     B．容器內壓強保持不變
C．v(SO₂)_逆 =" 2" v(O₂)_正 D．容器內密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經t₁時間達到平衡，測得混合氣體總物質的量為10mol。若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

對于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0 反應來說：

（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應，經2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol·L^-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O₂)=           ；該條件時反應的平衡常數(shù)K=              。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有_________（填字母）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強        D．移出生成的SO₃

（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。

A．SO₂的轉化率和O₂的轉化率相等     B．容器內壓強保持不變

C．v(SO₂)_逆 =" 2" v(O₂)_正 D．容器內密度保持不變

（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經t₁時間達到平衡，測得混合氣體總物質的量為10mol。若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

對于反應A(g)2B(g)   DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。回答下列各題。

（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A．a、c兩點的反應速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉化率相等

（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數(shù)據：

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L^-1 。