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下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A.CO₂和SiO₂          B.NaCl和HCl      

C.O₂和H₂O            D.Si和N₂

 

H₂O₂是一種重要的氧化劑，亦具有還原性．下列①～④個涉及H₂O₂的反應（未配平、條件略）．
①Na₂O₂+HCl→NaCl+H₂O₂
②H₂O₂→H₂O+O₂
③Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
④H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O．
據此，填寫下列空白：
（1）配平上述反應④
[]H₂O₂+[]Cr₂（SO₄）₃+[]KOH→[]K₂CrO₄+[]K₂SO₄+[]H₂O
當0.1mol氧化劑參加反應時，轉移電子個．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號），此反應中的氧化產物為．
（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應是（填代號），其理由為．

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應．已知：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑
①生成標準狀況下氫氣L．
②求反應后溶液中NaOH的質量分數(shù)%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO₂的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了5.6g．
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂，求原混合氣體中CO₂的質量分數(shù)．計算過程：．
（3）NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O→Na₂CO₃?nH₂O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2體積（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應分兩步進行：
Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl  NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質的量濃度為：．
②當加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時，x的最小值為．
③部分變質后樣品A中：NaHCO₃的物質的量；Na₂CO₃?nH₂O的物質的量以及n值．計算過程：．