反應(yīng)2C + O₂＝2CO 的能量變化如右圖所示。含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列說法正確的是

A．2 mol C（s）與足量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）與一定量O₂（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s） + O₂（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式２ＫOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Ｋ₂SO₄（aq）＋２H₂O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（   ）

A．C + CO₂＝2CO                          B．C + O₂＝CO₂

C．2C + O₂＝ 2CO                         D．C + CuO＝CO₂ + Cu

反應(yīng)2C + O₂＝2CO 的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是：                （   ）

A．12 g C(s)與一定量O₂(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s) + O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)與足量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂(g)，放出的熱量大于221 kJ

反應(yīng)2C + O₂＝2CO 的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是：               （   ）

A．12 g C(s)與一定量O₂(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s) + O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)與足量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂(g)，放出的熱量大于221 kJ

2C+O₂＝2CO，2CO+O₂＝2CO₂都是放熱反應(yīng)．據(jù)此推斷，下列說法不正確的是(其它條件相同)

1. A.
   12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
2. B.
   56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量
3. C.
   12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量
4. D.
   將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂比生成CO時(shí)放出的熱量多