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[2012·云南省質檢]（10分）用如圖所示裝置測定Fe和Fe₂O₃的混合物中單質鐵的質量分數(shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。

請回答下列問題：
（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是               。
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：             。
（3）實驗結束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據(jù)選項進行填空(表格不一定填完)：

[2012·云南省質檢]（10分）用如圖所示裝置測定Fe和Fe₂O₃的混合物中單質鐵的質量分數(shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。

請回答下列問題：

（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是                。

（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：              。

（3）實驗結束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據(jù)選項進行填空(表格不一定填完)：

A．鹽酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO₄溶液      D．H₂O₂溶液

（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②       ；    ③視線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積      (填“偏大”、“偏小”或“無影響’”)。

（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a(該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m)。下列有關單質鐵質量分數(shù)的計算過程是否正確？     （填“是”或“否”）， 理由是                   。

Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑

56g               V_mL

Wg×(Fe)         (b-a)×10^-3L

               ……

（10分）（1）CCS技術是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH₄在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H₂(g)CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見下圖：

①根據(jù)上圖計算，從反應開始到tmin時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)=     

②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；

③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H⁺向        極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為          。

②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V₁的代數(shù)式表示）。

（10分）（1）CCS技術是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）。回答下列問題：

CH₄在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H₂(g)CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見下圖：

①根據(jù)上圖計算，從反應開始到tmin時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)=     

②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；

③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H⁺向         極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為           。

②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V₁的代數(shù)式表示）。