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（2010?南開區(qū)二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，V、W、X、Y是非金屬元素，Z是金屬元素．X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，V與Z位于同一主族，V能分別與W、X、Y形成電子總數(shù)相等的化合物．
（1）V的單質(zhì)和X的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請注明反應(yīng)條件），化合物M的電子式為．
（2）僅由V、X、Y三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，用離子方程式解釋原因：．
（3）V、W、X和Y四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物水溶液與足量KOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）由上述5種元素中的部分元素形成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A至F是化合物，G是單質(zhì)．

寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
A、D、E、F．
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是；X氫化物的電子式是．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中性”），用離子方程式表示其原因是．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚類電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應(yīng)式是．
（4）Z和W比較．非金屬性較弱的是（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是（填序號）．
a、元素在地殼中的含量
b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c、斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d、Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
（5）含W的物質(zhì)通常有漂白、殺菌作用．其中可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（6）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C²⁺的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為24．
（1）判斷元素：A、B、C、D．
（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是（填元素符號）．
（3）C在周期表中的位置為周期族．
（4）寫出CB₂的電子式．
（5）元素D的化合物（DO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．請回答下列問題：
①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有（填元素符號
②DO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷DO₂Cl₂是（填“極性”或“非極性”）分子．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑是元素周期表中所有元素原子中最小的，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：A，B，C，D，E．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）將12gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol?L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是．