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24． (1) C+H2SO4(濃)=CO2↑+SO2↑+H2O (2) 4 → 2 → 1 → 3 . (3) 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2 吸收SO2 過(guò)氧化氫或者溴水或者氯水 檢驗(yàn)SO2是否完全除凈 (4) 無(wú)水硫酸銅 H2O 若在1.3后則無(wú)法檢驗(yàn)水是否是生成物 三計(jì)算題. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)在存在相似性的同時(shí)，還會(huì)存在某些性質(zhì)上的遞變性，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐漸增強(qiáng)B、乙醇、苯酚、乙酸電離出H+的能力由弱到強(qiáng)C、等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗氧氣的量由少到多D、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH由小到大

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下列事實(shí)中能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）

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CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、HCl、H2S、PH3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱B、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性由強(qiáng)到弱C、Cl-、Br-、I-的還原性由強(qiáng)到弱D、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由強(qiáng)到弱

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下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大    ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)    ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
④HCl的還原性比H2S強(qiáng)   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS    ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)    ⑨還原性：Cl-＜S2-．

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