氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質，某研究性學習小組做了以下實驗：

（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的化學方程式為．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置中U型管的作用是．
（2）在實驗中發(fā)現E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有性．
（3）某同學查閱資料發(fā)現Cu₂O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu₂O．已知：①Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu²⁺．
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O．（簡述操作方法、現象和結論）
（4）現有一份一定質量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標準狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀經洗滌、充分灼燒可得32.0g固體．下列有關說法正確的是【已知：3Cu₂O+14HNO₃（�。┄T6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O】：
A．加入NaOH溶液的體積為1.2L
B．Cu和Cu₂O混合物質量為27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H⁺）=0.3mol
D．將等質量混合物完全還原至少需標準狀況下H₂1.12L．