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（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水。由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進行電解。除去這些雜質(zhì)時，不應選用的試劑是_______________（填序號）。

a.BaCl₂        b.Na₂CO₃        c.NaOH         d.鹽酸         e.KOH

（2）現(xiàn)有200 mL食鹽水，用石墨電極電解。當陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224 L（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應式為_______________，電解后，溶液在常溫下的pH約為_______________（忽略體積變化）。

（18分）目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。

（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應為__________，與電源負極相連的電極附近溶液的pH__________（選填“不變”“升高”“降低”）。

（2）如果粗鹽中SO₄^2－含量較高，必須添加試劑除去SO₄^2－，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________．冷卻．__________（填寫操作名稱）除去NaCl。

（4）現(xiàn)有陽離子交換膜．陰離子交換膜．石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可通過電解電解飽和Na₂SO₄溶液的方法生產(chǎn)NaOH溶液和H₂SO₄溶液．則電極ｃ為__________極（填“正”．“負”．“陰”．“陽”），b為__________離子交換膜（填“陰”．“陽”）

目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是（   ）

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時先加  Na₂CO₃溶液

（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），

在這種電解池中電解Na₂SO₄溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。

A為           離子交換膜、B為         離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na₂SO₄溶液應該在      區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應式為                ，在III區(qū)得到                    。當外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：            

（9分）目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
（1）電解前，如果粗鹽中SO₄²ˉ含量較高，必須添加試劑除去SO₄²ˉ，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應的離子方程式為                                               。
（2）補齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式：
______________________ __________________________________
（反應物）                  （陰極產(chǎn)物）           （陽極產(chǎn)物）
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過        、冷卻、          （填寫操作名稱）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度為37．1 g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371 g。經(jīng)分析，電解后溶液密度為1．37 g·cm^-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L^-1（保留小數(shù)點后1位）。