原子序數(shù)為11～17的元素中：（1）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的元素是______；（2）該氧化物與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①四種元素分屬不同主族，它們最外層電子數(shù)之和為17、電子層數(shù)之和為11；

②X和Z可結(jié)合成離子化合物Z₂X₃、Y和W可結(jié)合成離子化合物YW.

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（1）X在元素周期表中屬第      周期，理由是                                

                                        ；

（2）它們的元素符號：X      、Y      、Z      、W      ；

（3）YW的電子式是                  ，Z₂X₃溶于Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                。

（10分）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：

（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成三種鹽，化學(xué)式分別為Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄。

（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 HCl＞PH₃。

【解析】 最高正價(jià)＝原子最外層電子數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為4，B元素原子的次外層電子數(shù)為2，為K層，B元素原子核外共有2＋4＝6個(gè)電子，B是6號元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在1～18號元素中，最高價(jià)為＋7的只有氯元素（F無正價(jià)），而HClO₄是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故D為氯。

（1）鈉總是＋1價(jià)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；磷的原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：。

（2）磷的最高價(jià)（＋5）氧化物對應(yīng)的水化物是H₃PO₄，與NaOH反應(yīng)生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄三種鹽。

（3）P、Cl原子都具有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)P(15)小于Cl(17)，原子半徑r(P)＞r(Cl)，所以非金屬Cl＞P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH₃。