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將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，此時有

1

2

的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)為．
（2）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入一定量的氬氣，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入1mol CO₂和1mol H₂，則達新平衡時CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)為．
（4）若在相同條件下，開始時向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達到平衡時，混合物中CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)可能是下列各值中的（填編號）
A．16.67%B．22.2%C．33.3%D．36.8%

（2012?汕頭一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇�?nbsp;  回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=．
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)．則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是，
由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是．（寫出一點即可）
（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比(

n(H2)

n(CO2)

)，對生成乙醇（選填“不利”、“有利”或“無影響”）

CO和CO₂都可以合成甲醇：CO+2H₂→CH₃OH；CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O，CO、CO₂和H₂可通過下列反應制備：
①CH₄+H₂O（g）→CO+3H₂；
②CO+H₂O（g）→CO₂+H₂；
反應①的產(chǎn)物合成甲醇時H₂過量，反應②的產(chǎn)物合成甲醇時H₂不足．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用．
（1）反應①和反應②的產(chǎn)物氣體混合的最佳比例為．
（2）以CH₄、CO、H₂O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體用于合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH₄、CO、H₂O的最佳配比為．
（3）若以100L CH₄和H₂O的混合氣體為原料，制備CO、CO₂和H₂混合氣體，當CH₄和H₂O均完全反應后，則在相同條件下反應后的氣體的體積為．（寫出范圍）．

斷裂下列氣態(tài)物質(zhì)的化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436kJ/mol；F-F為153kJ/mol；H-F為565kJ/mol．下列說法正確的是（　　）

（2011?上海模擬）CO和CO₂都可以合成甲醇：CO+2H₂→CH₃OH；CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O，CO、CO₂和H₂可通過下列反應制備：①CH₄+H₂O（g）→CO+3H₂；②CO+H₂O（g）→CO₂+H₂；反應①的產(chǎn)物合成甲醇時H₂過量，反應②的產(chǎn)物合成甲醇時H₂不足．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH₄、CO、H₂O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH₄、CO、H₂O的最佳配比為．
（2）若以100L CH₄和H₂O的混合氣體為原料，制備CO、CO₂和H₂混合氣體，當CH₄和H₂O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為L（寫范圍）．
（3）若反應①的氣體產(chǎn)物共為V₁L，則合成甲醇時H₂過量0.25V₁L；反應②的氣體產(chǎn)物共為V₂L，則合成甲醇時H₂不足（H₂少V₂L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用，則V₁與V₂最佳比例為．
（4）在100L CH₄和H₂O的混合氣體中，CH₄所占的體積分數(shù)為x，反應后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）