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在CO和CO₂組成的混合氣體中，兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為 14：11，則該混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為

Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

）對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₂______X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₂______P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設(shè)計成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______．
Ⅱ、（1）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-bkJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-ckJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-dkJ?mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
（2）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4xl0^-12，當(dāng)溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH^-）≥______mol?L^-1．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（　�。�

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為24克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（　�。�

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g．此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為，含有的電子總數(shù)為 N_A．