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0.5 mol A元素的原子在反應(yīng)中失去1 mol電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子。0.4 g A的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成上述A的陽(yáng)離子時(shí)，可放出0.02 g氫氣 。通過(guò)計(jì)算確定A是什么元素。

已知元素M是組成物質(zhì)NH₄Al（SO₄）₂的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

 

（1）元素M的名稱(chēng)是_______________；

（2）硫原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；

（3）請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：______________________________。

（4）相同條件下，0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。

（5）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；

③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

 

已知元素M是組成物質(zhì)NH₄Al（SO₄）₂的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

 
（1）元素M的名稱(chēng)是_______________；
（2）硫原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；
（3）請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：______________________________。
（4）相同條件下，0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
（5）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；
②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；
③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。