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下圖為氫氧燃料電池原理示意圖.按照此圖的提示.下列敘述不正確的是( ) A. a電極是負極 B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-==2H2O+O2↑ C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置三:填空題 20:寫出下列物質(zhì)的電子式: (1) 硫化氫: (2) 氧氣: (3) 氯化銨: (4) 過氧化鈉: 21:X.Y.Z.W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.X原子核內(nèi)沒有中子.在周期表中.Z與Y﹑W均相鄰.Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.且Z﹑W最外層電子數(shù)相同則: (1) 用電子式表示X與Y所組成化合物的形成過程 (2) W在周期表中的位置是 (3) 已知.在101kPa時.X單質(zhì)在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O.放出571.6kJ的熱量.則表示X單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式為 . 22:蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得.但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式: Fe2O3+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式: 23:將鋁片和鎂片用導線連接插入氫氧化鈉電解質(zhì)溶液中.寫出該裝置中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式. (1) 負極反應(yīng)式 (2) 總反應(yīng)離子方程式四:問答題 24:中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量.某學生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱.他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).請回答下列問題: (1) 從實驗裝置上看.圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ,本裝置的不足之處是 ,不加以改正.所求的值將 . (2) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng).與上述實驗相比.所放出的熱量 ,所求中和熱的數(shù)值會 . 25:下表是元素周期表的一部分.回答下列有關(guān)問題 (1)寫出下列元素符號:① .⑥ . (2)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中.酸性最強的是 .堿性最強的是 .呈兩性的氫氧化物是 . (3)已知⑦的一種單質(zhì)具有強氧化性.能使淀粉碘化鉀式紙變藍.化學方程式為. O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2當生成1.27克碘時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 . 26:鉛蓄電池是常用的化學電源.其電極材料是Pb和PbO2.電解液為稀硫酸.工作時該電池總反應(yīng)式為:PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O.據(jù)此判斷: (1)鉛蓄電池的負極材料是 . (2)工作時正極反應(yīng)為 . (3)工作時.電解質(zhì)溶液的PH (填“增大 .“減小或“不變 ) (4)工作時.電解質(zhì)溶液中陰離子移向極,電流方向從極流向極. 27:火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當它們混合反應(yīng)時.即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣.并放出大量的熱.已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng).生成氮氣和水蒸氣.放出256.6KJ的熱量. (1)反應(yīng)的熱化學方程式為 . (2)又已知H2O(l)＝H2O(g),ΔH=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 KJ. (3)肼與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池.電解質(zhì)溶液是20%---30%的氫氧化鉀溶液.寫出該電池放電時的電極反應(yīng): 正極負極 . 鶴崗一中2010--2011學年度下學期期中考試【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�