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50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙片的作用是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）經(jīng)測(cè)定，該中和反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．則其熱化學(xué)方程式為．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（2010?寶雞一模）（2011?長(zhǎng)春質(zhì)檢）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）
（1）寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式．
（2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是 g，溶液中的c（SO

2- 4

）= mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，請(qǐng)判斷圖中的正、負(fù)極，并選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中．

	正、負(fù)極判斷	電極材料	電極反應(yīng)式
X極	負(fù) 負(fù)	銅 銅	Cu-2e-═Cu2+ Cu-2e-═Cu2+
Y極	正 正	碳 碳	2Fe3++2e-═2Fe2+ 2Fe3++2e-═2Fe2+

用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）玻璃攪拌棒能否用鐵質(zhì)攪拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是；
（3）實(shí)驗(yàn)中若改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱（填“相等”“不相等”）．

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式．
（2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是g，溶液中的c（SO

2- 4

）=mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則X極是（正、負(fù)極），電極反應(yīng)式．Y極的材料名稱是，電極反應(yīng)式．