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現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。

（1）已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁=－221.0kJ.mol^-1；

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（g）△H₂=－483.6kJ.mol^-1

則反應(yīng)C(s)+ H₂O（g）= CO(g) + H₂(g)；△H=____       。

（2）工業(yè)上有一種用CO₂ 來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^－1

現(xiàn)將6.0molCO₂和8.0molH₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。

①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是______（填序號(hào)），

  A．0～1min    B．1～3min   

  C．3～8min    D．8～11min

其速率是：υ(H₂)=_________       。

② 平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率            ；該條件下

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。

③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________。

（3）某研究所組裝的CH₃OH—O₂燃料電池的

工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為              ，       

②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                                 。

③以此電池做電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面

“鈍化”處理（裝置右圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液

逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是

（用相關(guān)的離子方程式表示）：

                                           。

（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃），你認(rèn)為正確的是                           ，理由是                        。

II．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）。鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
（1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價(jià)電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是                    。

III．上世紀(jì)60年化，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對(duì)情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是   （填字母代號(hào)）

（選做題）圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。

I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃），你認(rèn)為正確的是                            ，理由是                         。

II．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）。鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

   （1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為                      。

   （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價(jià)電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是                     。

III．上世紀(jì)60年化，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對(duì)情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。

   （1）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置                       。

   （2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，

其可能原因是    （填字母代號(hào)）

        A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對(duì)原子質(zhì)量大

        C．氙原子半徑大，電離能小     D．氙原子半徑小，電負(fù)性大

   （3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對(duì)弧對(duì)電子，則XeO₃為              分子（填“極性”或“非極性”）。

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是   　  。

A．N₂           B．O₂           C．H₂O          D．CO₂                  E．CH₄

（2）下列說法不正確的是         。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化

C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是  　  。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形 

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)                     D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是     。

  　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為            。                                              

A． [ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O；         B．  [ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃ ；

C． [ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃  ；           D．   [ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                 。