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酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列各小題：（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

①KHX溶液顯                （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氫離子的物質(zhì)的量

濃度   （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                         。                               

③0.01 mol·L^—1的HCl與0.02 mol·L^—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                

（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成                （填化學(xué)式）沉淀。已知25℃時(shí)K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是               ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度             （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯             （填“酸”、“堿”、“中”）性。

（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：

    X+    PbO₂+   H₂SO₄ =   Pb（MnO₄）₂+   PbSO₄+   H₂O ，

已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學(xué)式是   

                  。請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列各小題：（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。回答下列問題：
①KHX溶液顯               （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
濃度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L^—1的HCl與0.02 mol·L^—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化學(xué)式）沉淀。已知25℃時(shí)K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯            （填“酸”、“堿”、“中”）性。
（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學(xué)式是   
                 。請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。

（1）下列溶液中，c(H⁺)由大到小的排列順序是      ；pH由大到小的排列順序是     。

A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液    B．0.1 mol/L HCl    C．0.1 mol/L H₂SO₄

（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；溶液中c(Na⁺)        （填“＞”“＝”“＜”）c(CH₃COO^―)。

（3）體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和時(shí)，兩者消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量一定         （填“相等”或“不相等”），其原因是                 

_____________________________________。

（4）水的電離平衡如右圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為              。