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2．向50 mL 18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應后.被還原的H2SO4的物質的量為 ( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之間 D．大于0.90 mol [答案]A [解析]n(H2SO4)＝0.05 L×18 mol·L-1＝0.9mol.由反應Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H2O看出有2 mol濃H2SO4參加反應.被還原的濃H2SO4占一半.即有0.9 mol濃H2SO4反應時就有0.45 mol濃H2SO4被還原.但實際上并不是這樣.因為濃H2SO4隨反應的進行濃度變小.當變?yōu)橄2SO4后.則不再與Cu反應了.所以.實際被還原的濃H2SO4應小于0.45 mol.故選A.本題應注意濃H2SO4在反應中的濃度變化.只有濃H2SO4才與Cu反應.稀H2SO4不與Cu反應. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

若向50 mL pH為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05 mL）10 mol?L-1的鹽酸，pH大約將變?yōu)?!--BA-->
 
．

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下列離子方程式書寫正確的是（　　）

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向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（    ）

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45～0.90 mol之間

D.大于0.90 mol

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向50 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量（　�。�

A.等于0.9 mol                              B.大于0.45 mol?              

C.等于0.45 mol                            D.小于0.45 mol

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向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之間

D.大于0.90 mol

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