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下列對氧化還原反應所標出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯誤的是

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO₃•10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂     ⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba(OH)₂ 固體    ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂(SO₄)₃

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：(填編號)

分類標準	能導電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H^＋＋OH^－H₂O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式                                                    。

（3）⑩在水中的電離方程式為                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                     。

（4）區(qū)別⑦和⑨的方法是    ，將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是      

（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為： 2KMnO₄ + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O

上述反應的離子方程式                  ，還原產(chǎn)物是     （填化學式）。

體現(xiàn)的鹽酸的性質(zhì)有                          ， 標況下生成3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為                     ，被還原的鹽酸的物質(zhì)的量為    。

（6）向⑧中通入③至恰好完全反應，則⑧的導電能力的變化為                

（7）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為                                    。

（8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，請回答下列問題：

a應用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體______g。

b配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、________、________、________。

c實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________     

A．加水時超過刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶

C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥        D．定容時俯視刻度線

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。

完成下列填空：

（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃(aq)反應探究脫氮原理。實驗前

①用0.1mol·L^-1H₂SO₄(aq)洗滌Fe粉，其目的是                         ，然后用蒸餾水洗滌至中性；

②將KNO₃(aq)的pH調(diào)至2.5；

③為防止空氣中的         （寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO₃溶液中通入N₂。

（2）用足量Fe粉還原上述KNO₃(aq)過程中，反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前該反應的離子方程式：                                    。

（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N₂H₄）作燃料。NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為                 。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼          g。

（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6 mL NH₃（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。在通入NH₃的過程中溶液的導電能力             （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。

（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH₃，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是       （選填編號）。

a．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)        b．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)=c(H⁺)＞c(OH^-)

c．c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)      d．c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)

（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                  （填寫電離平衡移動情況）。當?shù)渭影彼��?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                   mol·L^-1。