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某學(xué)習(xí)小組為了“測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品.設(shè)計(jì)了3種實(shí)驗(yàn)方案如下: 甲方案:鋁鎂合金 測(cè)得生成氣體的體積為VmL 乙方案:鋁鎂合金 測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2.4g 丙方案:鋁鎂合金 溶液 測(cè)得沉淀的質(zhì)量為ag (1)甲方案中鹽酸若過(guò)量.則鋁鎂合金 完全溶解. (2)乙方案中反應(yīng)的離子方程式為 .測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (3)丙方案中加過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后.過(guò)濾.洗滌.烘干沉淀.若烘干時(shí)的溫度偏高.沉淀有一部分分解.測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .(填“偏大 .“偏小 或“無(wú)影響 ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)習(xí)小組為了“測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計(jì)了3種實(shí)驗(yàn)方案如下：k*s5u**

 


甲方案：鋁鎂合金             測(cè)得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

乙方案：鋁鎂合金                     測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2.4g

丙方案：鋁鎂合金            溶液                   測(cè)得沉淀的質(zhì)量為ag

（1）甲方案能否測(cè)定出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？并說(shuō)明理由                           。

（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為             ，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

（3）丙方案中加過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時(shí)的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】
將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥
97mL
97mL
．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
【方案二】
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)如圖1：
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接
E
E
接
D
D
接
G
G
（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因
鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大
鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是
ACD
ACD
．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸  滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小．于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2
V1-V2
mL．

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鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂30/0-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL4.0mol?L-1'NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥
97mL
97mL
．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
【方案二】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積．
（1）同學(xué)們擬選用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接
E
E
接
D
D
接
G
G
（填接口字母，可不填滿．）
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2
V1-V2
mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是：
溫度
溫度
，
壓強(qiáng)
壓強(qiáng)
．

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（14分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂4％～6％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案，其中之一是：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。按要求填寫下列空白：

1.稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

⑴實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

⑵為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥              mL。

2.過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將          。

(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

3. NaOH溶液的濃度可用稀硫酸測(cè)定，欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％（密度為1．84 g/cm3）的濃硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列問(wèn)題：

⑴需要用量筒量取濃硫酸      mL。

⑵配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是      。

A．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2cm時(shí)。

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次。

C．將冷卻的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D．根據(jù)計(jì)算，用量筒取一定體積的濃硫酸。

E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻。

G．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液濃度偏小的是     （填寫編號(hào)）。

A．用量筒量取一定液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)。

B．在容量瓶定容時(shí)俯視刻度線。

C．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒。

D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干。

E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切。

 

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（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分是            ；
（2）生成固體B的離子方程式為                            ；
步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ；
（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為                        
                                                            ；
（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是                     ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時(shí) 
C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分 

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