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28．有A.B.C.D.E五種元素.A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè).B元素的一種氧化物為淡黃色固體.該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì).C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬.當(dāng)2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí).生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24 L.D的原子M層上有7個(gè)電子.E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子. (1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖 . (2)A.E氫化物的穩(wěn)定性比較 . (3)A.B.C.D四種離子半徑由大到小順序 (4)寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: . (5)在一種含有A元素的有18個(gè)電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片.溶液變?yōu)樗{(lán)色.寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 . (6)寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出基態(tài)D原子的電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．
（2）用電子式表示AE2的形成過(guò)程
，與AE2互為等電子體的離子是
N3-（或CNO-）
N3-（或CNO-）
．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：
N
N
 （填寫元素符號(hào)）．
（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
，中心原子C的軌道雜化類型為
sp3
sp3
．
（5）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
2
2
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：
H2O
H2O
＞
SiH4
SiH4
 （填寫化學(xué)式）．

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有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；
A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒．
（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式：
CH4
CH4
，
H2O
H2O
．
（2）分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
，
．
（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-
．
（4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：
．

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有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)中的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有2個(gè)不成對(duì)的電子．已知C、D、E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D與C的質(zhì)量比為7：8，在EC2中，E與C的質(zhì)量比為1：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、E兩種元素的元素符號(hào)：A
C
C
、E
S
S
．
（2）寫出D原子的電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．
（3）指出E在元素周期表中的位置
第三周期、第ⅥA族
第三周期、第ⅥA族
．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（5）比較D和E元素的電負(fù)性的相對(duì)大小
Si＜S
Si＜S
．

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有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）寫出A與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：
CH4
CH4
、
NH3
NH3
、
H2O
H2O
．

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有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B＞C，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：D
硅
硅
，E
硫
硫
．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．E元素的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）沸點(diǎn)DB2
＞
＞
EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點(diǎn)SiO2＞SO2
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點(diǎn)SiO2＞SO2

（4）寫出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
NO3-
NO3-
（填1種）
（5）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl4（g）+2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過(guò)計(jì)算該反應(yīng)是
吸
吸
熱（填“吸”或
“放”）
236
236
kJ/mol
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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