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某學(xué)習(xí)小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計(jì)了3種實(shí)驗(yàn)方案如下：k*s5u**

甲方案：鋁鎂合金             測得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

乙方案：鋁鎂合金                     測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g

丙方案：鋁鎂合金            溶液                   測得沉淀的質(zhì)量為ag

（1）甲方案能否測定出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？并說明理由                           。

（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為             ，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（14分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂4％～6％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案，其中之一是：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。按要求填寫下列空白：

1.稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

⑴實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

⑵為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥              mL。

2.過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將          。

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

3. NaOH溶液的濃度可用稀硫酸測定，欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％（密度為1．84 g/cm³）的濃硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL�；卮鹣铝袉栴}：

⑴需要用量筒量取濃硫酸      mL。

⑵配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是      。

A．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2cm時。

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次。

C．將冷卻的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D．根據(jù)計(jì)算，用量筒取一定體積的濃硫酸。

E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻。

G．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液濃度偏小的是     （填寫編號）。

A．用量筒量取一定液體時，俯視液面讀數(shù)。

B．在容量瓶定容時俯視刻度線。

C．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒。

D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干。

E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切。

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。
請回答下列問題：
（1）固體A的成分是            ；
（2）生成固體B的離子方程式為                            ；
步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ；
（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為                        
                                                            ；
（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不當(dāng)，會使測定結(jié)果偏大的是                     ；