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有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C，E．
（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式．
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）．
（4）①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．
③B、C元素形成的化合物與A₂B反應(yīng)的二個化學(xué)方程式：．

如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）．
回答下列問題：
（1）化合物E的沸點高于化合M的沸點，原因是．
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為．K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（4）實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是．實驗室檢驗L水溶液中的陽離子的方法是．
（5）已知一定條件下，每1mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為．若保持溫度和壓強不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．若該化合物與A₂D₂恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．

已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1，2二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體．下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（　�。�

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表

編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）A、B、C形成的化合物的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵是．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．
（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：；
③B、C元素形成的兩種化合物分別與A₂B反應(yīng)的離子方程式：，．