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有下列反應方程式: 請用下圖所示裝置.設計一個實驗.證明該反應生成物中有CO和CO2,且不要讓多余的CO逸出到空氣中.回答下列問題: (1) 寫出H2C2O4的結構簡式 (2)濃硫酸的作用為 .應放在 中 (3)裝置的正確連接順序為 (4)整個裝置中使用第一個C的作用是 . 第二個C裝置的作用是 , (5) D裝置的作用是 (6) E裝置的作用是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有下列反應方程式： 　 請用下圖所示裝置（兩個C），設計一個實驗，證明該反應生成物中有CO和CO2,且不要讓多余的CO逸出到空氣中�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 寫出H2C2O4的結構簡式　　　　　　

（2）濃硫酸的作用為　　　　　　 ，應放在 　　　　　　　 中（填儀器名稱）　　

（3）裝置的正確連接順序為（填接口的代碼字母）　 　　　　　　　　　　　　　　　

（4）整個裝置中使用第一個C的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

第二個C裝置的作用是　　　 　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　

(5) D裝置的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6) E裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

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如圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若燒瓶中盛裝Na2O2，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶內除了能產(chǎn)生O2外，還能產(chǎn)生大量NH3．能產(chǎn)生大量NH3的原因是：
a．Na2O2與水反應，使溶劑減少，降低NH3的溶解量，使氨氣逸出；
b．Na2O2與水反應，放熱，使氨氣逸出；
c．
Na2O2與水反應生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的電離，有利于NH3的逸出
Na2O2與水反應生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的電離，有利于NH3的逸出
；
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：A→
D
D
→
B
B
→
E
E
．
（2）若燒瓶中盛裝X g Zn片，分液漏斗中盛裝稀H2SO4，則：
①當制備H2、驗證H2還原性并檢驗H2的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，第一個B裝置中反應的化學方程式為
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
、第二個B裝置中所盛的藥品是
無水CuSO4
無水CuSO4
；D裝置的作用是
防止空氣中的水進入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗
防止空氣中的水進入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗
．
②上述實驗中如果使用的是純鋅，反應速度往往較慢，為了加快H2產(chǎn)生的速率可采取的方法有
a、c
a、c

a、將燒瓶放入熱水中．b、將稀H2SO4改為濃H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固體NaCl．
③若鋅片不純（雜質不與稀H2SO4反應），稀H2SO4及B裝置中固體足量，反應后測得第一個B裝置質量的變化Y g，則鋅片純度為
65Y
16X
65Y
16X
．

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如下圖所示，將浸透了石蠟油(17 個碳以上的液態(tài)烷烴混合物)的礦渣棉放在硬質玻璃管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應。 
(1)若將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液后，溶液褪色并且液體分為兩層，上層無色、油狀，下層無色、水狀。     
(2)若將生成的氣體通入溴水，溴水也褪色。
請回答下列問題：     
(1)實驗裝置中礦渣棉的作用是____________，碎瓷片的作用是________。     
(2)酸性高錳酸鉀溶液褪色，有機化合物發(fā)生的化學反應的類型是________。     
(3)溴水褪色，有機化合物發(fā)生的化學反應的類型是________，還能觀察到的其他現(xiàn)象是
____________________。     
(4)若將生成的氣體用上圖所示的裝置進行收集、檢驗，浸入水中的試管里形成了油狀液體，另一試管內的酸性高錳酸鉀溶液褪色。按上圖所示的方法進行石蠟油裂化的實驗，從實驗安全性的角度來說，該實驗設計中存在的主要問題是________________。     
(5)假設石蠟油中的某種烴的化學式是C18H38，它發(fā)生裂化反應生成了癸烷和烴A，癸烷又發(fā)生裂化反應生成了己烷和烴B，己烷又發(fā)生裂化反應生成了丁烷和烴C。寫出上述裂化反應的化學方程式（有機化合物用化學式表示）。
①________________；②________________；③___________________。

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下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．（12分）【物質結構與性質】

1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。

⑴科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是  ▲  。

⑵科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ；金屬銅采用下列  ▲  （填字母代號）堆積方式。

 


                A              B             C              D

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）  ▲  。

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響  ▲  。

④SO42－的空間構型是  ▲  。

B．（12分）【實驗化學】

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量記為m1。

步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質量記為m2。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質量。

步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題：

⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質量為  ▲  。

⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是  ▲  。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是  ▲  。

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應注意的問題是  ▲  。

④該實驗最終通過  ▲  確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

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在如下圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：

(1)實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________；

④_________________________________________________________________。

(2)欲使反應現(xiàn)象更明顯，應向小燒杯中加入___________________。

A.粗銅片           b.純銅片

如果反應中加入的是含少量鋁的粗銅，則反應中形成無數(shù)微電池。請寫出微電池中正極上的電極反應方程式_____________________________________________。

(3)用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優(yōu)點是：_______________________。

(4)若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是：__________________。

(5)工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應滿足_________________。(NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O)

A.V(NO)＞V(NO2)      b.V(NO)＜V(NO2)       c.V(NO)≤V(NO2)

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