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17．T °C時氣體A與氣體B在某容器中反應生成氣體C和固體D.每1 mol A與足量B完全反應時生成1 mol D.反應過程中A.B.C濃度變化如圖①所示.若保持其他條件不變.溫度分別為T1和T2時.B的體積百分含量與時間的關系如圖②所示. 則下列結論正確的是 A．該反應的化學方程式是 A+3B2C+D B．T°C時.保持容器體積不變.若向上述平衡體系中加入0.2 mol C.則重新達平衡時B的濃度小于0.3 mol/L C．其它條件不變.升高溫度時.正.逆反應速率均增大.且A的轉化率減小 D．相同時間內.消耗0.3 mol/L A時.生成了0.1 mol/L B.則反應達到平衡 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

T ℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如下圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

A.在t1時間內用B表示該反應的平均速率為0.6 mol·L-1·min-1

B.在t1+10時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

C.T ℃時，在相同容器中，若由0.1 mol·L-1 A、0.3 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L-1

D.在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t～t1階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（ ）

A．若t1=15s，生成物C在t～t1時間段的平均反應速率為0.004mol?L-1?min-1
B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度
C．B的起始物質的量為0.02mol
D．t5～t6階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1

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向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t～t1階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（ ）

A．若t1=15s，生成物C在t～t1時間段的平均反應速率為0.004mol?L-1?min-1
B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度
C．B的起始物質的量為0.02mol
D．t5～t6階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1

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T℃時，反應物生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度C的變化如圖甲所示；若保持其他條件不變時，溫度分別為T1，T2時，X的體積分數(shù)、溫度與時間關系如圖乙所示．則下列結論正確的是

[　　]

A．

在t1時間內，用x表示i該反應的平均速率為0.6 mol/L·min

B．

在(t1＋10)min時，保持其他條件不變，增大壓強平衡向逆反應方向移動

C．

T℃時，在相同容器內0由0.1 mol/L　X，0.3 mol/L　Y，0.4 mol/L　Z進行反應，平衡時Z的濃度仍為0.4 mol/L

D．

其他條件不變，溫度升高時，正逆反應速率都加快，Y的轉化率也加大

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T℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如下圖(Ⅰ)所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如下圖(Ⅱ)所示，則下列結論正確的是

[　　]

A．

在t1時間內用B表示該反應的平均速率為：0.6 mol·L－1·min－1

B．

在(t1＋10)時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

C．

T℃時，在相同容器中，若由0.1 mol·L－1　A、0.3 mol·L－1　B和0.4 mol·L－1　C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L－1

D．

在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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