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常溫時.0.1mol/LHA溶液的pH>1.0.1mol/LBOH溶液中c(OH-):c(H+)＝1012.將這兩種溶液等體積混合.以下離子濃度關(guān)系正確的是: A. c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) B. c(OH-)< c(H+)< c(B+) <c(A-) C. c(A-)= c(B+)> c(H+)= c(OH-) D. c(OH-)< c(H+)< c(A-)< c(B+) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等．下列說法正確的是（　　）

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（1）已知斷開 1mol  H2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ熱量，斷開1mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ能量，試求1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)的能量變化．△H=
-183KJ/mol
-183KJ/mol
．
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=
4
4
，此酸的電離平衡常數(shù)K=
1×10-7mol/L
1×10-7mol/L
，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的
106
106
倍．

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下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

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常溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

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下列敘述正確的是

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Vb<10Va

 

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