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某校自產(chǎn)的“×× 牌礦泉水.富含鍶元素.鍶在生物體中是痕量元素(即每日需求量低于0.04g).根據(jù)周期表.請回答下列問題: (1)請指出鍶在元素周期表中的位置: .(2)氫氧化鍶是強(qiáng)堿還是弱堿: . (3)請用最簡便的方法證明氫氧化鍶是強(qiáng)堿還是弱堿: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A．大量的
SO2
SO2
和
氮的氧化物
氮的氧化物
擴(kuò)散到大氣中，在空氣．陽光等作用下發(fā)生一系列變化，遇雨時被雨水吸收，當(dāng)雨水的pH小于
5.6
5.6
時就形成了酸雨．
某�？萍夹〗M的同學(xué)們采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間 開始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
回答下列問題：
（1）酸雨放置時，pH發(fā)生變好的主要原因?yàn)?!--BA-->
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)
．
（2）煤中含有游離態(tài)的硫，試寫出它經(jīng)過一系列變化最后變成酸雨主要成分的有關(guān)化學(xué)方程式．（空線不一定填滿）
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
，
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2=2SO3
，
SO3+H2O═H2SO4
SO3+H2O═H2SO4
，
無
無
．
B．有A．B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與A相同，烴A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)計算并回答問題．
（1）推算A．B兩烴的化學(xué)式．（推算步驟寫在下面）
A
C4H8
C4H8
；B
C2H4
C2H4
．
（2）A、B中
C4H8
C4H8
（填A(yù)．B的分子式）存在同分異構(gòu)體．
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
．

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氯化鐵能腐蝕銅（2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2），工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板（步驟Ⅰ）．從廢液中回收銅并使FeCl3溶液循環(huán)利用的主要流程如圖所示：
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（1）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的一個離子方程式
 
．
（2）向?yàn)V液B中加入適量的H2O2可得到FeCl3溶液并循環(huán)使用．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請回答：
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Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
Ⅱ．B試管管口堵的棉花可以事先用下列
 
試劑浸泡（填序號）．
①酸性高錳酸鉀溶液     ②濃硫酸       ③NaOH溶液．

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某校化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計了如下過程：
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下：
物質(zhì) 顏色、性質(zhì) 物質(zhì) 顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2 藍(lán)色固體不溶于水 硫酸銅（CuSO4） 溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（CuO） 紅色固體不溶于水 氯化銅（CuCl2） 溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl） 白色固體不溶于水 堿式氯化銅 綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實(shí)驗(yàn)
（1）提出假設(shè)：
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O
 
（填“是”或“否”），理由是
 
；
②在c裝置后將氣體通入
 
中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）問題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu和
 
；
②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入
 
后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)．

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某校化學(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第①步參加反應(yīng)的金屬有
3
3
種．
（2）第②步加入H2O2是因?yàn)闉V液1中含有
Fe2+
Fe2+
離子．使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
濾液1中含有亞鐵離子，加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，使用雙氧水不引入雜質(zhì)，還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染
濾液1中含有亞鐵離子，加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，使用雙氧水不引入雜質(zhì)，還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染
．
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制備無水硫酸銅的方法是：
控制溫度加熱或灼燒
控制溫度加熱或灼燒
．
（4）請幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O 的實(shí)驗(yàn)步驟：
①取濾渣2，加入足量的
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，充分反應(yīng)后過濾；
②取濾液，加入足量的
CO2
CO2
（填寫試劑的化學(xué)式），然后
過濾洗滌
過濾洗滌
（填寫所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱）；
③用適量稀硫酸溶解；
④最后經(jīng)過
加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌
加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌
（填寫所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱），獲得Al2（SO4）3?18H2O晶體．
（5）第③步所得CuSO4?5H2O含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4．為了用重量法測定CuSO4?5H2O的純度，選用BaCl2（aq）和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量
m（試樣）、m（恒重后的BaSO4）
m（試樣）、m（恒重后的BaSO4）
．

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某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與．
（1）甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是
 
（填序號）
①酚酞試液         ②硫酸銅溶液         ③氯化鈉溶液        ④pH試紙．

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