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C,CO32- + H+ = HCO3-,HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將不同量的H2O和CO2氣體分別通入到一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

H2O+CO　　　　 CO2+H2；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)組

溫度

　 起始量

　 平衡量

達(dá)到平衡

所需時(shí)間

H2O

CO

H2

　 CO

　 l

650℃

　 lmol

　 2mol

0.6mol

1.4mol

　 5min

　 2

900℃

0.5mol

　 1mol

0.2mol

0.8mol

　3min

　 3

900℃

　 a

　 b

　 c

　 d

　 t

(1)①由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)l中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為_____________。

②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為______，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)，且t<3min，則a,b應(yīng)滿足的關(guān)系為：__________。

(2)將0.2mol CO2氣體通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，則所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是____________。

　 A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)

　 B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L

　 C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

　 D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

(3)已知常溫下H2CO3為二元弱酸，其第一、二步電離的電離常數(shù)分別為、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)，分別為Kh1、Kh2。

①請(qǐng)推導(dǎo)出Kh1與Ka2的關(guān)系為_________(用表達(dá)式表示)；

②常溫下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH為_______(用含Kh1的表達(dá)式表示)。

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已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素為第三周期的金屬元素，則C的電子式為
．
（3）若D是生活中常見的過(guò)渡金屬，A是黃綠色氣體，則B→C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
．
（5）若A為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，D是具有氧化性的單質(zhì)．25℃、101kPa時(shí)，3.2g A完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出178kJ的熱量．請(qǐng)寫出表示物質(zhì)A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l ）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l ）△H=-890kJ/mol
．
（6）若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有紅色沉淀生成．則A生成B的化學(xué)方程為
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．

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已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關(guān)離子方程式正確的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

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已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關(guān)離子方程式正確的是
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

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下列表達(dá)不正確的是

A．反應(yīng)2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發(fā)
B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
D．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

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