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室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量．
（1）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先后（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．
試填寫(xiě)表中空白：

	離子濃度的關(guān)系	溶質(zhì)的化學(xué)式	溶液的pH
①	[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]		pH＞7
②	[NH4+]=[Cl-]	NH4Cl、NH3?H2O
③		NH4Cl	pH＜7
④	[Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-]		pH＜7

室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度（℃）
隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示．
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H⁺）=10^-14mol/L
B．b點(diǎn)：c（NH

+ 4

）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
C．c點(diǎn)：C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃?H₂O電離吸熱
（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先后（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．試填寫(xiě)表中空白：

	離子濃度的關(guān)系	溶質(zhì)	溶液的pH	物料守恒關(guān)系
①	C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）	NH4Cl、NH3?H2O NH4Cl、NH3?H2O	pH＞7	/
②		NH4Cl	/	c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-） c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
③	C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）	NH4Cl、HCl NH4Cl、HCl	pH＜7	/

（2012?潮州二模）為減少和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO₂的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂與H₂反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫(xiě)2條）：、．
（4）甲醇的一個(gè)重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
（5）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的電離和H₂CO₃的二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積常數(shù)分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液                 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液       D．CaCl₂溶液．