氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，放、充電時的反應：2NiOOH+H
22Ni（OH）
2．放電時，正極的電極反應式為
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充電時，該電極應與電源的
正
正
（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：
N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）；△H=-92.4kJ?mol
-12H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）；△H=-572kJ?mol
-1則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程為：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應 （N
2+3H
22NH
3） 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×10
5和200．
①合成氨是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：
加快反應速率，催化劑活性最大
加快反應速率，催化劑活性最大
．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下表中為各物質在不同時刻的濃度．
| 時間/min |
c（N2）/mol?L-1 |
c（H2）/mol?L-1 |
c（NH3）/mol?L-1 |
| 0 |
0.6 |
1.8 |
0 |
| 5 |
0.48 |
X |
0.24 |
| 10 |
0.26 |
0.78 |
0.68 |
0～5min，H
2的平均反應速率v（H
2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
（填序號）．
a．使用催化劑 b．降低溫度 c．增加氫氣的濃度 d．分離出NH
3（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡NH
3（l）?NH
4++NH
2-，離子積常數(shù)
K=c（NH
4+）?c（NH
2-）．若一定條件下，平衡時c（NH
2-）=1×10
-15mol?L
-1，
下列說法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH
2，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10
-30c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．
