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常溫常壓下.將30mLNO2和O2的混合氣體通入倒置于水槽并充滿水的量筒中.充分反應(yīng)后.剩余5mL尾氣.試問在原來的混合氣體里NO2和O2各多少亳升? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（問8）已知：①S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ/mol．②鍵能是指常溫常壓下，將1mol氣體分子拆開為氣態(tài)原子所需要的能量．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．S（g）+O₂（g）?SO₂（l），|△H|＞297.3 kJ/mol

B．S（s）+O₂（g）?SO₂（g），|△H|＞297.3 kJ/mol

C．1 mol SO₂的鍵能總和大于1 mol S和1 mol O₂鍵能之和

D．1 mol SO₂的總能量小于1 mol S和1 mol O₂能量之和

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常溫常壓下，將25mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，體積共減少了50mL，則一定滿足條件的三種烴是（　�。�

A．CH₄、C₂H₂、C₃H₄

B．CH₄、C₂H₄、C₃H₄

C．C₂H₆、C₃H₆、C₃H₄

D．C₂H₂、C₂H₄、C₃H₆

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已知HSO₃^-的電離程度大于水解程度，在常溫常壓下，將1molSO₂氣體通入1L1mol?L^-1的KOH溶液中充分反應(yīng)，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�

A、c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

B、c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）

C、c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

D、溶液pH＜7

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（2010?肇慶二模）下列說法正確的是（　�。�

A．0.5molNa₂O₂含有6.02×10²³個(gè)陰離子

B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極溶解6.4g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²個(gè)

C．常溫常壓下，49gH₂SO₄所含的原子數(shù)為3.5×6.02×10²³

D．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl₂混合后，氣體的分子總數(shù)為6.02×10²³

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設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子為0.3N_A

B．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

C．電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2N_A

D．25℃時(shí)，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中水所電離出來的H⁺數(shù)為10^-3N_A

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