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生物質資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標本，這主要是利用了甲醛的何種化學性質．
（2）由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成多種有機物．當CO和H₂以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得
反應達到平衡時的有關數(shù)據如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反應物投入量	6.1molCO、2molH2	7．l molCH3OH	8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反應的能量變化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常數(shù)	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反應物轉化率	22．al	23．a2	24．a3

下列說法正確的是．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：
3H₂ （g）+3CO （g）      CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
n（CH₃OCH₃）=mol．反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是．

（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是極，a電極的反應式為．
（6）利用生物質資源過程中會產生SO₂，可利用如圖2所示裝置，用電化學原理生產硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為．

某學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，
（1）該學生盛裝標準液的儀器和指示劑選用正確的一組是．（寫編號）

序號	選用指示劑	選用滴定管
A	石蕊	（乙）
B	甲基橙	（甲）
C	酚酞	（甲）
D	酚酞	（乙）

（2）該同學滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：→→d→→→→f．
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
b．用蒸餾水洗干凈滴定管．
c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
d．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復操作一次．
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
（3）若采用（1）選擇進行實驗，滴定終點為．
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表．

實驗編號	待測鹽酸溶液體積（mL）	滴定開始讀數(shù)（mL）	滴定結束讀數(shù)（mL）
①	25.00	0.00	23.80
②	25.00	1.00	24.78
③	25.00	0.22	24.04

請計算待測的鹽酸的物質的量濃度．
（5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是（寫編號）
a．其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗   
d．盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗．