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Ⅰ．配平下列反應(yīng)方程式：
NaIO₃+NaHSO₃--I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護(hù)自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學(xué)習(xí)小組擬定以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有；（填化學(xué)式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學(xué)工藝，則試劑b是；寫出總反應(yīng)方程式；
（3）甲、乙兩同學(xué)都驗(yàn)證了反應(yīng)①生成氣體是氫氣，甲同學(xué)推斷濾液A應(yīng)是NaAlO₂；乙同學(xué)查閱資料得知硅與NaOH溶液反應(yīng)也有H₂放出，因此持不同意見(jiàn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實(shí)驗(yàn)判斷現(xiàn)象及得出結(jié)論）
（4）取質(zhì)量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
稀HNO3體積（mL）	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量（g）	9.0	4.8	0	0
NO體積（L）	1.12	2.24	3.36	V

①實(shí)驗(yàn)1溶解的金屬是；質(zhì)量為g；
②寫出實(shí)驗(yàn)4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．實(shí)驗(yàn)4中V的數(shù)值為．

完成下列2個(gè)小題：
（1）配平下列反應(yīng)方程式KMnO₄+SO₂+H₂O═MnSO₄+K₂SO₄+H₂SO₄
（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：S+2H₂SO₄（濃）

△  .

3SO₂+2H₂O
該反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式），S表現(xiàn)性，H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為．

配平下列反應(yīng)方程式：

    Fe₃C+HNO₃——Fe(NO₃)₃+NO₂↑+CO₂↑+H₂O