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自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來(lái)，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：．
（2）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
下列敘述正確的是．（填字母）
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若t₃時(shí)由673K升至773K，則n（H₂）將增大
D．t₂、t₃時(shí)刻，n（N₂）不相等
（3）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一個(gè)容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了1.6mol NH₃．計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）①3min內(nèi)以H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率；②該條件下的平衡常數(shù)？

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA+nB=pC，t秒末，A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m：n：p為（　�。�

在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O₂，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（　�。�