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(1)在大氣的平流層中存在:03＝02+O.若有NO則發(fā)生下列反應(yīng):NO+03＝N02+02.N02+0＝NO+02.從后兩個反應(yīng)可看出NO所起的作用是 ( ) A．氧化劑 B．中間產(chǎn)物 C. 催化劑 D．干燥劑 (2)下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物無關(guān)的是 ( ) A．閃電 B．酸雨 C. 光化學(xué)煙霧 D．臭氧空洞 (3)汽車尾氣中的NO和CO會污染環(huán)境.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛墒顾鼈冝D(zhuǎn)變成可參與大氣循環(huán)的無色無毒的氣體.從而消除尾氣污染.寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式: . (4)已知NO和N02按物質(zhì)的量之比1:1混合所得的混合物相當(dāng)于一種酸酐.寫出用燒堿溶液吸收這種混合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中不正確的是

A．靜電除塵治理懸浮顆粒物污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

B．“候氏制堿法中”，在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2

C．水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，60℃時0.01mol/LNaOH 溶液PH =12

D．疊氮酸與醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在離子濃度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+)

 

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下列敘述中不正確的是

A．靜電除塵治理懸浮顆粒物污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理
B．“候氏制堿法中”，在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2
C．水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，60℃時0.01mol/LNaOH 溶液PH=12
D．疊氮酸與醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在離子濃度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+)

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（1）濃度均為0.1mol?L－1的8種溶液：①HNO3   ②H2SO4   ③HCOOH   ④Ba（OH）2   ⑤NaOH   ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序是_________________________（填寫編號）。
（2）在硫化氫的飽和溶液中存在的電離平衡是：

①其中［HS－］_________［S2－］，［HS－］_______［H＋］，［H＋］_______［S2－］（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若加NaOH固體，［S2－］將_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），S2－的物質(zhì)的量將________，溶液的pH將_________。
③若加入無水CuSO4，［S2－］將__________，溶液的pH將_________。

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（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：                   

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為：

（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分?jǐn)嚢韬�，溶液的pH明顯降低，其原因是：

（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72－的濃度小于10－5mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH ，溶液的pH應(yīng)：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。

（4）在堿性(c OH－ = 1 mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：

把H2O2寫成HO2－的原因是：                           ； 向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2－參與反應(yīng)的離子方程式為：                                                       

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下列敘述中不正確的是

A．靜電除塵治理懸浮顆粒物污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

B．“候氏制堿法中”，在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2

C．水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，60℃時0.01mol/LNaOH 溶液PH =12

D．疊氮酸與醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在離子濃度：c(Na+)>c(N3-)> c(OH-)> c(H+)

 

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