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在－50℃液氨中有2NH₃(液)  NH₄⁺+NH₂^—的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10^—15mol/L，下列對－50℃時液氨的離子積表達(dá)正確的是

在－50℃液氨中有2NH₃(液)  NH₄⁺+NH₂^—的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10^—15mol/L，下列對－50℃時液氨的離子積表達(dá)正確的是

A．離子積是1.0×10^—30

B．離子積是1.0×10^—15

C．若液氨中加入NaNH₂，其離子積增大

D．若液氨中加入NH₄Cl，則[NH₄⁺]增大，離子積數(shù)值增加

將MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中的離子反應(yīng)如下：先發(fā)生Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，后發(fā)生Mg^2＋＋CO===MgCO₃↓；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：

(1)分別是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO和Cl^－在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L^－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有

Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實驗檢測：

①仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失�；卮鹣铝袉栴}：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

III（6分）．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實驗：

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。

在－50 ℃時液氨中有2NH₃(液) NH₄⁺＋NH₂^—電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10^－15mol·L^－1，下列對－50 ℃時液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是

A．電離平衡常數(shù)是1×10^－15

B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH₄⁺)＝c(NH₂^—)

C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加

D．此液氨中放入NH₄Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加